Question

5．小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（14.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：

盐酸的质量（g）	10	20	40	60	80
二氧化碳质量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

（1）X的数值为4.4．
（2）请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图．
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳，故60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳，而由表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g，所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应，据此结合化学方程式的有关计算分析解答即可；并据表格数据作出加入稀盐酸的质量而后产生气体质量变化关系的图象．

解答 解：（1）由反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳，所以60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳，而有表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g，所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应，消耗盐酸的质量是50g，所以加入80g盐酸时生成的二氧化碳质量应该是4.4g；
（2）依据表格测量数据描点绘制图象即可，如下图；

（3）设14g样品中含碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g         
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{14g}$×100%≈71.4%；
故答案为：（1）4.4；
（2）

（3）71.4%．

点评 本题主要考查学生对数据的分析应用能力、利用化学方程式的综合计算，合理使用数据、灵活运用化学方程式的计算是正确解答此类题的关键．