A.B.C.D.E.F.G为常见的物质.其中B.E.G属于单质.反应②是炼铁工业中的主要反应.它们之间的相互转化关系如图所示:(1)G物质的化学式H2．X溶液中的溶质是CuSO4和H2SO4,写出反应④的基本反应类型化合反应．(2)写出反应①的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）G物质的化学式H₂．X溶液中的溶质是CuSO₄和H₂SO₄；写出反应④的基本反应类型化合反应．
（2）写出反应①的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

分析根据框图和提供的信息，其突破口为E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的硫酸铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，据此解答即可．

解答解：E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是氧化铜，A与过量的稀硫酸反应得到的X溶液中含有生成的硫酸铜和剩余的硫酸；反应②是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B能与X溶液反应生成铜和浅绿色溶液F，则B是铁，C是二氧化碳，F是硫酸亚铁，G是氢气，带入框图，推断合理；
（1）G是氢气，X溶液中含有硫酸和硫酸铜两种溶质，反应④是铜和氧气加热生成氧化铜，属于化合反应，故填：H₂； CuSO₄和H₂SO₄；化合反应；
（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）反应③中铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故填：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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	A．	甲氧氯普胺的相对分子质量为299.5g
	B．	甲氧氯普胺中碳元素质量分数最高
	C．	甲氧氯普胺中有43个原子
	D．	甲氧氯普胺中氮、氧元素的质量比为3﹕2

4．

用如图所示的密闭装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（　　）

	A．	食盐和水		B．	锌和稀硫酸
	C．	固体氢氧化钠和水		D．	碳酸钙和盐酸

1．

查阅资料可以了解元素的某些信息．如图是元素周期表中的一部分．
①该图表示的是硅元素，它的元素符号是Si，硅元素属于非金属（填写“金属”或“非金属”）元素．
②水晶的成分是二氧化硅（SiO₂，其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是60g/mol，其中含硅元素的质量分数是47.1%．
③硅是半导体的主要材料．工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得．化学方程式：SiO₂+2C $\stackrel{高温}{→}$ Si+2CO↑ 这样制得的硅纯度约为98%．该反应利用了碳的还原性（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作燃料．

8．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．

请回答下列问题：
（1）产生现象②的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应类型是复分解反应．
（2）白色沉淀b的成份是BaCO₃，由此推断滤液中溶质的成分是NaOH和BaCl₂．
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质一定没有Na₂SO₄．

18．为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况．某学习小组同学取21．lg混合物样品进行了如下图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解生成沉淀质量（X）的比例式$\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{100}{x}$（合理即可）；
（3）混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为100：111；
（4）C中所得溶液溶质的质量分数为10%；
（5）上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是40g．

5．二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程式：
（1）二氧化碳和水反应CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH₂）₂，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH₄为原料制得尿素并生成水，化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

2．

已知A、B、C、D分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液是四种物质中的一种，它们以及Fe之间相互反应情况如图所示，“-”连接的两物质能反应，已知B+Fe→无色气体，Cu（OH）₂是沉淀，请回答下列问题：
（1）B、D物质中的溶质分别是HCl、CuSO₄（填化学式）；
（2）写出B和C反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）写出A和D反应的化学方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

1．以下每组由三种物质组成，分析把它们放在一组的原因，然后从备选答案中找出与它们属于同一类别的物质，将它们的序号填在横线上
（1）氧化铁、五氧化二磷、氧气B
A、空气 B、冰水共存物 C、海水 D、石油
（2）新鲜的空气、食盐水、天然气C
A、液氧 B、四氧化三铁 C、矿泉水 D、二氧化碳．

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