Question

12．某同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的 4 种矿石及其主要成分如下：

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）．
（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
（3）她依据化学式计算出 Fe₂O₃ 的相对分子质量为160，其中铁元素和氧元素的质量比 为7：3．计算出 Cu₂S 中铜元素的质量分数为80%．

Answer 1

分析 （1）根据主要成分的化学式来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

解答 解：（1）A．主要成分中含有两种元素；B．主要成分中含有四种元素；C．主要成分中含有三种元素；D．主要成分中含有两种元素；故填：B；
（2）化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，故填：元素种类；
（3）氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=160．氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．
Cu₂S 中铜元素的质量分数为$\frac{64×2}{64×2+32}×100%$=80%；
故答案为：160；7：3；80%．

点评 本题考查质量守恒定律、化学式的计算等，为基础型考查，难度不大．