题目内容

3．如图所示的是某小组准备的两组实验装置，请你回答下列问题．
（1）王宇同学想用图甲所示的装置制取二氧化碳，则在实验时他应该在a长颈漏斗中加入少量稀盐酸（液体），在锥形瓶中加入一定量的碳酸钙，实验中，锥形瓶中发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）李琳同学选用了图乙所示的实验装置来验证碳的性质，在实验过程中，李琳可以观察到澄清的石灰水变浑浊；在实验结束后，试管中剩余的固体一定有铜，该实验可以证明碳具有还原性；
（3）同学们在做完实验后进行了交流：若将王宇同学制得的二氧化碳和李琳同学准备的碳在高温的条件下使二者发生反应，还会生成一种能够使氧化铜变为单质铜的物质，该物质与氧化铜发生反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

分析 （1）根据实验室制取二氧化碳时，锥形瓶中装碳酸钙，长颈漏斗中装稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳时，锥形瓶中装碳酸钙，长颈漏斗中装稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以以观察到澄清的石灰水变浑浊；在实验结束后，试管中剩余的固体一定有铜，该实验可以证明碳具有还原性；
（3）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
故答案为：（1）长颈漏斗，稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浑浊，铜，还原；
（3）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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13．微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，②表示的是分子．
（2）图2是氧、氯两种元素的原子结构示意图．
①图中氯原子的结构示意图中x的数值是7．
②图中氧原子中质子数为8反应中易得到（填得到或失去）电子，氧离子的符号为O2-．
（3）氧气、氯气的化学性质不同是因为分子构成不同．
（4）氧和氯两种元素本质区别是质子数不同．
14．如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物．参加反应的两种反应物的分子个数比为1：2（或2：1），此反应的基本反应类型为化合反应．
11．下列气体中，能够用如图所示的方法收集的是（　　）
A．氢气B．氦气C．氯气（有毒）D．二氧化碳
18．晓峥同学在研究铁丝燃晓的实验时利用了如图所示的装置．
（1）依次打开开关K1和K2，锥形瓶中发生的反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）在（1）的基础上接通电源，预热铁粉，晓峥观察到铁粉没有立即燃烧，可能的原因是温度并未到达铁粉的着火点；
（3）铁粉燃烧一段时间后，关闭K1．当燃烧停止一段时间后，烧杯中的水流入集气瓶．若晓峥在空气中点燃铁粉，则铁粉不会（选填“会”或“不会”）燃烧，因为空气中氧气的含量约为21%．
8．化学兴趣小组对“大理石与稀盐酸快慢与温度的关系”进行了探究．
【实验探究】在不同温度下测量收集等体积CO2所需的时间及溶液温度变化（各盐酸浓度、大理石面积和重量都相等）
如表：
温度需要的时间/s温度的变化/*C
15145+1
2 0105+1
2573+3
3051+3
3530+4
（1）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）根据上表分析，大理石和稀盐酸反应过程中伴随着放热（填“吸热”或“放热”）现象．
（3）在实验中控制的变量有盐酸中溶质的质量分数（填写一种即可）．
【实验讨论】
（4）实验结果不准确（填“准确”或“不准确”），原因是收集一试管气体所需时间不同．
【评价与反思】
（5）根据上表数据分析，你认为实验中温度计的灵敏度不高（填“高”或“不高”），其原因是水温不同时，收集一试管气体所需时间不同，但是温度升高相同．
（6）在实验过程中，同学们发现溶液中出现的气泡速率，是先逐渐变快，后又逐渐变慢．刚开始反应时反应速率逐渐变快的原因是盐酸和碳酸钙放热，一段时间后反应速率又逐渐变慢的原因是随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小．
15．某化学小组的同学用如图所示装置做了两个兴趣实验． 
（1）仪器a的名称长颈漏斗
（2）检验装置Ⅰ气密性的方法是：关闭K1和K2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，继续加入液体，液面不再下降，即可证明装置不漏气．
（3）若关闭K1、K3，打开K2，装置Ⅳ可以收集到一种能使带火星的木条复燃的气体．装置Ⅰ中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若打开K1、K3，关闭K2，装置Ⅰ和装置Ⅲ中可得到两种不同的气体，此时在装置Ⅱ中可以观察到的现象是装置II内的液面下降，导管中液面升高，盐酸流向装置III．若装置Ⅰ中得到的气体不同于（3）中的气体，装置Ⅳ中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红，装置Ⅰ中的固体物质可能是锌，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
12．某同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的 4 种矿石及其主要成分如下：

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）．
（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
（3）她依据化学式计算出 Fe2O3 的相对分子质量为160，其中铁元素和氧元素的质量比 为7：3．计算出 Cu2S 中铜元素的质量分数为80%．
13．“氧化物”指的是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．类似概念的还有“硫化物、氯化物、碘化物“等等，下列常见的物质中属于氯化物的是氯化镁、氯化氢（填物质的名称）
MgCl2 Cl2   KClO3 HCl．

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