题目内容

4．在绿色植物的光合作用中，有化学变化：二氧化碳+水→淀粉+氧气，据此可得出淀粉中一定含有C、H元素，可能含有O元素．

分析 根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．

解答 解：假设淀粉用R表示，植物的光合作用可表示为：H2O+CO2→R+O2，根据质量守恒定律，在方程式没有配平的情况下，R中一定含有H和C元素，也可能含有氧元素．
故填：C、H，O．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．

练习册系列答案
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14．如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物．参加反应的两种反应物的分子个数比为1：2（或2：1），此反应的基本反应类型为化合反应．
15．某化学小组的同学用如图所示装置做了两个兴趣实验． 
（1）仪器a的名称长颈漏斗
（2）检验装置Ⅰ气密性的方法是：关闭K1和K2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，继续加入液体，液面不再下降，即可证明装置不漏气．
（3）若关闭K1、K3，打开K2，装置Ⅳ可以收集到一种能使带火星的木条复燃的气体．装置Ⅰ中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若打开K1、K3，关闭K2，装置Ⅰ和装置Ⅲ中可得到两种不同的气体，此时在装置Ⅱ中可以观察到的现象是装置II内的液面下降，导管中液面升高，盐酸流向装置III．若装置Ⅰ中得到的气体不同于（3）中的气体，装置Ⅳ中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红，装置Ⅰ中的固体物质可能是锌，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
12．某同学们进入博物馆．她看到了许多矿石标本，其中的 4 种矿石及其主要成分如下：

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）．
（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
（3）她依据化学式计算出 Fe2O3 的相对分子质量为160，其中铁元素和氧元素的质量比 为7：3．计算出 Cu2S 中铜元素的质量分数为80%．
19．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸化学式为（C2H4O2）．下列有关醋酸的说法不正确的是（　　）
A．醋酸分子的三种原子的个数之比为 1：2：1
B．醋酸中碳、氢、氧元素的质量之比 1：2：1
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．每个醋酸分子中有8个原子
9．下列有关燃烧的主要现象描述错误的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．红磷中空气中燃烧，产生大量白烟
D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
16．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期，第三主族．
（4）上述原子的电子层数与其周期数的关系是相同．
13．“氧化物”指的是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．类似概念的还有“硫化物、氯化物、碘化物“等等，下列常见的物质中属于氯化物的是氯化镁、氯化氢（填物质的名称）
MgCl2 Cl2   KClO3 HCl．
16．实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验．
【实验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：
【实验药品及仪器】洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙．
【实验步骤】：请你补全
实验编号IIIIII
实验步骤取一洁净无锈的铁钉于一试管中，注入适量的蒸馏水，使铁钉一部分浸没在水中
蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的：排走水中溶解的空气．
由此你获得铁钉生锈的条件为：铁和水、氧气接触、-．
请你写出自行车构件的防锈方法：车链条：涂油．车架：刷漆．
写出保护金属资源的一条途径：合理有效地开采矿物或寻找代用品或防止金属锈蚀或回收利用废旧金属；
写出一点金属回收利用的意义：节约金属资源．

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