Question

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈

 

性，还可能呈

 

性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变	溶液呈碱性

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

 

（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入

 

溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为

 

．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

 

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

 

；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,碱的化学性质,溶液的酸碱性测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；
【分析与思考】盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色；氢氧化钠能与某些盐反应生成沉淀，碳酸盐遇酸产生二氧化碳．
（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；
（2）根据酸的化学性质分析．

解答：解：
【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-．向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，故答案为：有气泡产生；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
故答案为：
【提出猜想】酸，中．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
	红色

【分析与思考】
（1）OH^-，稀盐酸，NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）方案一：气泡．方案二：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；

点评：本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况，解答时可以依据物质的性质进行分析．