题目内容

下列说法不正确的是（　　）
A、酸和碱都一定含有氢元素
B、pH大于7的溶液一定是碱的水溶液
C、硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性
D、硫酸根离子不具有酸性
考点：氧化物、酸、碱和盐的概念,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：物质的分类,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析：A、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
B、碱性溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱的水溶液．
C、溶液导电的原因是溶液中存在着自由移动的离子．
D、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
解答：解：A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素；
B、有些盐的水溶液也呈碱性，pH大于7，如碳酸钠的水溶液，故错误；
C、硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子所带的正电荷总数与和硫酸根离子所带的负电荷总数相等，其水溶液呈电中性，故选项说法正确．
D、硫酸根离子无法电离出氢离子，所以不具有酸性．
故选：B．
点评：本题主要从酸、碱、盐和氧化物的概念及其组成元素方面进行分析、考虑．
练习册系列答案
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下列变化属于化学变化的是（　　）
A、燃放烟花B、铁铸成锅
C、烧杯破碎D、玻璃管折断
阴离子R2-中含有18个电子，R的相对原子质量为32，则一个R原子中所含中子数为（　　）
A、20B、12C、16D、18
氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程：

（1）黄铁矿是
 
物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为
 
．
（2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：FeS2+O2
 高温 
.
 
 Fe2O3+SO2
【含量测定】（3）该过程产生的尾气中含有HCl等气体，可用
 
 溶液来吸收（填化学式）．
在上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究．
已知亚硫酸钠与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1g黄铁矿样品，将样品放入如图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图的处理：
问题讨论：
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是
 
 溶液，其作用是
 
．A、B装置能否对调位置
 
？（填“能”或“否”）
（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为
 
，该反应是否属于基本反应类型
 
（填“是”或“否”）．
（6）甲组同学应称量的数据是
 
（填编号）．
①反应前C装置及其中物质总质量m2g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m3g
③反应后C装置及其中物质总质量m4g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m5g
（7）根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为
 
．
（8）乙组同学最终得到的固体的化学式为，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果
 
（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是
 
 溶液，该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为
 
．
初中化学常见的物质有如下转化关系．其中，A是一种紫黑色固体，在加热的条件下能生成B、D、E三种物质；B和G均是黑色固体，B和F的溶液混合后也能产生D；D和J都是无色无味的气体，J能用于光合作用和灭火．

（1）写出符号B代表的物质的名称是：
 
．
（2）装有M的试管中加入稀盐酸，观察到的实验现象是：
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式
①A受热分解：
 
；②D→J的反应：
 
；③M中加入稀盐酸：
 
．
某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为①pH＞7   ②
 
  ③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性用
 
，要知道该溶液的酸碱度可
 
，操作方法
 
．
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH4）2SO4是一种
 
肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变
 
色．
（4）铵态氮肥的检测方法是：
 
．
（5）该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：
 
．（提示：Fe（OH）3、Cu（OH）2等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
 
性，还可能呈
 
性．
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变
 
溶液呈碱性
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
 
（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入
 
溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
 
．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
 
，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
 
；若无明显现象，则呈中性．
规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用
 
mL的量筒．
（2）胶头滴管用过后应
 
，再去吸取其他药品．
（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放
 
．
（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端
 
，然后稍稍用力转动插入．
（5）如果称量有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在
 
中称量．
保护大气、水体等问题是人类生存面临的重大问题．为了防止大气和水体不受污染，人们已经做了大量的工作．列举你所了解的水体或大气的主要污染物有哪些？（至少写出两种）
1．
 
；2．
 
．
请你就我们周围的水体或大气的污染问题，写出解决这些问题的措施或建议．（只写两条）
1．
 
  2．
 
．

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