Question

11．欲配制100g溶质质量分数0.9%的NaCl溶液．现有下列药品：足够的蒸馏水、足够的氯化钠固体、溶质质量分数为1.5%的氯化钠溶液、溶质质量分数为0.5%的氯化钠溶液．请你没计出二种配制方案并写出解答过程．

Answer 1

分析 根据欲配制100g溶质质量分数0.9%的NaCl溶液，需要0.9gNaCl和99.1g水，利用所提供的药品，可采取固体溶解、浓溶液加水稀释、稀溶液加入氯化钠继续溶解或浓稀溶液进行混合等方法，取适当药品，使之满足配制溶液所需要水的氯化钠的质量，混合均匀即可．

解答 解：方案一：可选择NaCl溶解在蒸馏水中进行配制，需要NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g，需要水的质量=100g-0.9g=99.1g；
方案二：可选择向0.5%的NaCl溶液加入NaCl，继续溶解而配制，设需要氯化钠的质量为x，x+（100g-x）×0.5%=100g×0.9%，解得x=0.4g，需要0.5%的NaCl溶液=100g-0.4g=99.6g；
方案三：选择1.5%的NaCl溶液和0.5%的NaCl溶液进行混合配制，设需要1.5%的NaCl溶液质量为y，y×1.5%+（100g-y）×0.5%=100g×0.9%，解得y=40g，需要0.5%的NaCl溶液=100g-40g=60g；
方案四：选择1.5%的NaCl溶液加蒸馏水稀释进行配制，设需要1.5%的NaCl溶液质量为z，z×1.5%=100g×0.9%，解得z=60g，需要水的质量=100g-60g=40g．
故答案为：（1）方案一：选择NaCl和蒸馏水配制．需要NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g，需要水的质量=100g-0.9g=99.1g；
方案二：选择NaCl和部分0.5%的NaCl溶液配制．设需要氯化钠的质量为x，x+（100g-x）×0.5%=100g×0.9%，解得x=0.4g，需要0.5%的NaCl溶液=100g-0.4g=99.6g；
方案三：选择1.5%的NaCl溶液和0.5%的NaCl溶液进行配制设需要1.5%的NaCl溶液质量为y，y×1.5%+（100g-y）×0.5%=100g×0.9%，解得y=40g，需要0.5%的NaCl溶液=100g-40g=60g；
方案四：选择1.5%的NaCl溶液和蒸馏水进行配制，设需要1.5%的NaCl溶液质量为z，z×1.5%=100g×0.9%，解得z=60g，需要水的质量=100g-60g=40g．

点评 配制溶液一般可采取固体物质直接溶解、浓溶液加水稀释的方法，也可以采取稀溶液继续溶解该溶质或浓稀溶液混合的方法配制而成．