题目内容
2．下列关于原子核的说法正确的是（ ）| A． | 由电子和质子构成 | B． | 由质子和中子构成 | ||
| C． | 由电子和中子构成 | D． | 由电子、质子和中子构成 |
分析 根据原子核的构成分析．
解答 解：分子由原子组成，原子由原子核与核外电子组成，原子核由质子与中子组成．
故选：B．
点评 物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，因此它是认识化学物质的基础，也是考查热点之一；在学习中要注意物质的构成粒子、分子和原子的定义、本质区别、分子和原子的性质及应用．
练习册系列答案
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12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 炼钢、气焊和宇宙航行等都要用到氧气 | |
| B． | 氦可用于制造低温环境 | |
| C． | 氧气支持燃烧，具有可燃性 | |
| D． | 氮气用于磁悬浮列车 |
13．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
在公共场所有如图广告，请回答下列问题：