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铁制品生锈的条件是
[ ]
A．
有水存在
B．
有空气存在
C．
在潮湿的空气中
D．
表面有油污
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金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）
．
A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式
．一些铁制品容易生锈．铁制品生锈的条件是
．
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成．为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸．上述实验中共发生了
个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是
．
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为
．
请结合如图所示实验回答问题：
（1）仪器a的名称是
．电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称）
．
（2）写出一个用装置B制取气体的化学方程式
．当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是（填序号）
．
①将导气管移出集气瓶口 ②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④将集气瓶正放在桌面上
（3）C中发生反应的化学方程式为
；D中最容易生锈的是（填序号）
，铁制品生锈的条件是
．
（4）C、D两个实验共同采用的一种实验方法是
．
22、属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．
（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是
甲
（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是
铁与水和氧气共同作用
．
（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？
除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触
．
（3）为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为Fe
2
O
3
），其反应的化学方程式为
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
．
（2013?营口）金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是
与水和氧气同时接触
与水和氧气同时接触
．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式
6HCl+Fe
2
O
3
═2FeCl
3
+3H
2
O
6HCl+Fe
2
O
3
═2FeCl
3
+3H
2
O
．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
Cu（NO
3
）
2
溶液、AgNO
3
溶液、Fe（NO
3
）
2
溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO
3
溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是
铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
，④中的化学方程式是
Cu+2AgNO
3
═2Ag+Cu（NO
3
）
2
Cu+2AgNO
3
═2Ag+Cu（NO
3
）
2
．你认为小华所做的实验
③
③
（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是
铜丝、AgNO
3
溶液、Fe（NO
3
）
2
溶液
铜丝、AgNO
3
溶液、Fe（NO
3
）
2
溶液
（写出一种药品组合即可）．
（2013?西城区一模）金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的
延展
延展
性．
（2）铁制品生锈的条件是
与潮湿的空气接触
与潮湿的空气接触
，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al
2
O
3
）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是
2Al
2
O
3
通电
.
熔融
4Al+3O
2
↑
2Al
2
O
3
通电
.
熔融
4Al+3O
2
↑
．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是
acd
acd
（填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
关 闭
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（2013?西城区一模）金属在生产生活中应用广泛．