题目内容
22、属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．
（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是
（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？
（3）为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为
（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是
甲
（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是铁与水和氧气共同作用
．（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？
除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触
．（3）为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
．分析：（1）铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加．
（2）刚煮沸蒸馏水中没有氧气；
（3）根据铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应原理解答．
（2）刚煮沸蒸馏水中没有氧气；
（3）根据铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应原理解答．
解答：解：（1）甲中铁钉与空气和水共同接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈，铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，二者缺一不可；
（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触没有氧气不能生锈；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
故答案为：
（1）甲 铁与水和氧气共同作用．
（2）除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触．
（3）Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触没有氧气不能生锈；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
故答案为：
（1）甲 铁与水和氧气共同作用．
（2）除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触．
（3）Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O．
点评：铁生锈的条件是氧气和水都与铁接触，生锈的铁钉与酸反应只考虑氧化铁与酸的反应．
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