Question

9．有一包固体物质，可能是由Na₂SO₄、CaCO₃、Fe（NO₃）₃、Ba（OH）₂、NaCl、MgCl₂中的一种或几种组成．为确定其成分，进行如下实验：
①取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀．
②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少．试推断：
（1）这包固体中一定不存在的物质是CaCO₃、Fe（NO₃）₃，可能存在的物质是NaCl．
（2）写出①中发生的反应方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；Ba（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂．

Answer 1

分析 根据碳酸钙难溶于水，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，氢氧根离子会与镁离子生成白色沉淀、与铁离子生成红褐色沉淀，碳酸钙、氢氧化镁会溶于酸，硫酸钡不会溶于酸进行分析．

解答 解：①加水溶解有白色沉淀生成，可能是碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀；没有红褐色的氢氧化铁沉淀；
②向白色沉淀中加硝酸，开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少，所以沉淀一定有硫酸钡；一定没有碳酸钙，因为碳酸盐会与硝酸生成气体；沉淀溶解了一部分，所以沉淀有氢氧化镁，所以固体中一定不存在的物质有碳酸钙、硝酸铁，一定存在的物质有硫酸、氢氧化钡、氯化镁，而氯化钠的存在对现象没有影响，所以可能存在氯化钠；其中①中产生沉淀发生的反应方程式有：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；Ba（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂；
故答案为；（1）CaCO₃、Fe（NO₃）₃；  NaCl；
（2）H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；Ba（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂．

点评 本题考查了常见混合物的组成的推断，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行，要求同学们熟记有关物质的性质及反应的实验现象，以便灵活应用．