题目内容

18．某同学为证明氢氧化钠溶液与盐酸确实进行了反应，设计了一实验：取2ml氢氧化钠溶液入烧杯逐滴滴入盐酸，最后，再滴加酚酞溶液，发现没颜色，说明中和了．
（1）该同学的结论是否正确，原因氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色，此时滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钠已被盐酸中和
（2）现只有pH试纸和必要的仪器，设计实验证明该同学的实验酸过量
操作现象结论
将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH溶液的pH＜7酸过量
（2）除pH试纸外，还可选用紫色的石蕊试液、锌粒、碳酸钠等物质做实验出可得同样的结论．

分析 （1）根据碱性溶液能使无色酚酞试液变红色来分析；
（2）根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析；
（3）根据酸的化学性质来分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色的酚酞试液会变成红色，但是取2ml氢氧化钠溶液入烧杯逐滴滴入盐酸，最后，再滴加酚酞溶液，发现没颜色，这说明氢氧化钠消失了，也就是被盐酸中和了；故填：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红色，此时滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钠已被盐酸中和；
（2）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH，若pH=7，说明二者恰好完全中和；若pH＞7，说明碱有剩余；若pH＜7，说明酸有剩余；故填：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH；溶液的pH＜7；酸过量；
（3）若酸过量，则反应后的溶液中含有盐酸，盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，能与活泼的金属锌反应生成氢气，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体等；故填：紫色的石蕊试液；锌粒；碳酸钠（答案合理即可）．

点评 本题主要考查了酸碱中和反应以及酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
13．下列曲线图与实验事实相一致的是（　　）
A．
向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．
t℃，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．
向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D．
向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液
9．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是B（填序号，下同）写出该的反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），但还需要对所选发生装置进行如何改进在试管口放一团棉花，若要收集一瓶干燥的氧气，应选装置D ，
检验氧气是否收满的方法将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（4）图F装置可收集和储备氧气，若该装置装满水用排水法收集氧气，氧气应从（填 a或b）b端通入．
6．要完全除去铜锌合金中的锌，可以选用稀盐酸溶液，操作将铜锌合金加入足量的稀盐酸中充分反应后过滤．
13．某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）
A．用10 mL量筒量取了7.5 mL水
B．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7 g
D．用pH试纸测得某地水的pH为5.2
3．如图是某同学用高锰酸钾制取氧气的装置．此装置的错误有（至少说出两处）：
①试管口向上倾斜；②试管口没有放棉花．
10．某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O）．计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
7．生活中处处存在着化学知识，下列过程中属于化学变化的是（　　）
A．家庭自制冰块
B．烧菜用过的铁锅放置后常出现红色斑迹
C．夏天轮胎容易爆胎
D．用酒精棉球给发热病人擦拭降温
8．用正确的化学符号填空
①氨气NH3          ②过氧化氢H2O2
③四氧化三铁Fe3O4            ④碳酸氢铵NH4HCO3
⑤空气中含量最多的物质N2  ⑥氯元素Cl．

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