Question

16．化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验．
（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K₁、K₂，从K₁处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是将带火星的木条放在K₂处，木条复燃．当充满氧气后关闭K₁、K₂，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与水有关． 
（2）若广口瓶中收集满CO₂气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中．打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K₂，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K₁处通入氧气后，白磷燃烧．

Answer 1

分析 （1）根据氧气的性质以及根据题中提供的信息分析研究铁生锈的条件；
（2）由分液漏斗加入氢氧化钠溶液后，与二氧化碳反应，造成装置内压强减小，稀盐酸被吸入广口瓶，与碳酸钠反应；
（3）根据验证燃烧的条件的实验方法来分析．

解答 解：（1）可以在K₂端放置一根带火星的木条，观察是否复燃；干燥的铁丝没有锈蚀，潮湿的铁丝发生了锈蚀；
故填：将带火星的木条放在K₂处，木条复燃；水；
（2）加入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成广口瓶内的气体压强减小，稀盐酸进入，又与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）设计实验时，要进行有氧气和没有氧气的对比，可以从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K₁处通入氧气后，白磷燃烧；故填：从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K₁处通入氧气后，白磷燃烧．

点评 本题考查了探究铁的锈蚀条件、氧气的制取，二氧化碳的性质及化学方程式的书写，难点是理解由于化学反应而引起装置内压强的改变．