题目内容

某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程。

（1）操作b的名称是____________。

（2）X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是______，副产品Y是________ 。

（3）为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为__________________________________________。

（4）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量式样溶于水，滴加足量的____________，若出现___________________________现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。

（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_________。

练习册系列答案
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20．如图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图，据图回答相关问题．

（1）请画出8号元素原子结构示意图；该元素在化学反应中容易得到 （填“得到”或“失去”）电子，12号元素、8号元素和1号元素一起形成的化合物的化学式为Mg（OH）2；
（2）已知，Al（OH）3既可以与盐酸等强酸反应，也可以与强碱NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）归纳第2周期元素原子结构中核外电子排列的规律：核外电子数从左至右逐渐增多（任写一条）．
1．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（　　）
物   质所含杂质除去杂质的试剂及方法
AKCl固体K2CO3过量盐酸，蒸发结晶
B硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤
CCO2HCl气体饱和小苏打溶液
D氯化钙溶液盐酸加入过量的碳酸钙粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．按下列要求，从烧碱、熟石灰、氯化钠、硝酸钾中选出适当的物质，将其化学式填到相应的横线上：
可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是Ca（OH）2；固体可作某些气体的干燥剂，具有强腐蚀性的是NaOH；可作复合肥的是KNO3．
5．实验室配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．
（1）需要的操作步骤是计算、称量、量取和溶解．
（2）量取蒸馏水要用到的主要仪器是量筒
（3）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有ABC．
A．氯化钠固体中含有杂质  B．固体倒入烧杯时洒落  C．配制时烧杯不干燥      D．装瓶时有液体溅出．
14．追求化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：都含氧元素；
②b中物质X化学式为H2O；
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．
（3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成
为化学的重要定律：即在化学变化中物质的质量是守恒的．也称物质不灭定律．它是自然界
普遍存在的基本定律之一．
①．由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是a、b、e（填字母）．
a原子种类       b 原子数目      c分子种类
d分子数目       e 元素种类       f物质种类
②．X、Y、Z三种物质各15g，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g；若增加10g X，X与Z恰好完全反应．则参加反应的Y、Z的质量比为2：3．
20．某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠），为了测定样品中纯碱的质量分数，将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有浓度相同、质量均为50g的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
称量的产品质量/g烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4
加入纯碱产品质量/g3.67.214.416.4
烧杯中剩余物的质量/g52.5556062
（1）烧杯1中产生二氧化碳的质量为1.1gg．
（2）样品与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
16．化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验．
（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是将带火星的木条放在K2处，木条复燃．当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与水有关． 
（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中．打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K1处通入氧气后，白磷燃烧．
17．下列物质中，属于混合物的是（　　）
A．B．C．D．

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