题目内容

碱石灰是实验室常用的干燥剂。
[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想](1)久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。上述五种物质中，属于碱的是____。样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是______________________、________________________。（用化学方程式表示）
[实验过程]
试回答下列问题：
(2)操作①的名称是____。
(3)根据实验操作及现象，下列说法正确的是____（填序号）。
A．样品加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3
C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3
D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
(4)向溶液A中加入CaCl2溶液后，判断加入CaCl2溶液过量的方法是_____________________。
(5)写出溶液C中所含阴离子的符号____。
[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是____（填化学式），其他成分尚不能确定。
(1)NaOH、Ca(OH)2；CaO+H2O==Ca(OH)2；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(2)过滤
(3)C
(4)取少量上层清液，滴加CaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量
(5)OH-、Cl-；Na2CO3
练习册系列答案
相关题目
33、碱石灰是实验室常用的干燥剂．
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3等成分．样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
、
NaOH+CO2═Na2CO3
．
[实验过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
过滤
．溶液C中加入酚酞的现象I为
酚酞溶液变红
．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
碳酸钠
，反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成
．
[实验结论]该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是
ADE
．（填序号）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）2 D、Na2CO3 E、CaCO3．
（2012?普陀区一模）①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物． 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是
C
C
（选填编号，只有一个答案，多选不得分）．
A．氧气   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式 为：FeC2O4?2H2O→铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于
分解反应
分解反应
（填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是
FeO
FeO

③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的
A
A
（选填编号“A、B、C”）．写出下列仪器“a”的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．

④草酸亚铁晶体的摩尔质量是
180克/摩尔
180克/摩尔
（写全单位），若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物．整套装置如图：

写出“乙”处 反应的 现象是
黑色固体逐渐变红
黑色固体逐渐变红
，反应的 化学方程式 为
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2
，该反应中还原剂是． 甲、丙两处所盛放的试液分别是
澄清石灰水
澄清石灰水
、
澄清石灰水
澄清石灰水
，其中“甲”处所盛放该试液的作用是
检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论
检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论
．
精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（写一个）．
【探究过程】
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试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
 
，溶液C中一定含
 
离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，该反应的方程式为
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
 
．
【实验结论】
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
 
 （填序号）．
①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展延伸】
（1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
 
．

①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是  （9）  （选填编号，只有一个答

案，多选不得分）。

A．氧气       B．一氧化碳       C．二氧化碳        D．氢气

②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式 为：FeC2O4·2H2O→  铁的氧化物+CO+CO2+2H2O

该反应属于       （10）       （填写基本反应类型）， 根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是   （11） 。

 

 

 

③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12）  （选填编号“A、B、C”）。

 
 
写出下列仪器“a”的名称是  （13） 。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

④草酸亚铁晶体的摩尔质量是 （14） （写全单位），若有 1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到 CO 气体的物质的量是多少？

请写出计算过程：（15）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
 
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的 气体产物。整套装置如下图：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

写出 “ 乙 ” 处 反应的 现象是    （ 16 ）            ， 反应的 化学方程式 为

 （17）              ，该反应中还原剂是  （18）  。 甲、丙两处所盛放的试液分

别是                 （19）       、（20）     ， 其中“甲”处所盛放该试液

的作用是             （21）                     。

 
①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物． 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是______（选填编号，只有一个答案，多选不得分）．
A．氧气   B．一氧化碳   C．二氧化碳   D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式 为：FeC2O4?2H2O→铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于______（填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是______
③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的______（选填编号“A、B、C”）．写出下列仪器“a”的名称是______．

④草酸亚铁晶体的摩尔质量是______（写全单位），若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物．整套装置如图：

写出“乙”处 反应的 现象是______，反应的 化学方程式 为______ Cu+CO2

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