①碱石灰是实验室常用的干燥剂.它是氧化钙.氢氧化钠的固体混合物. 除了能吸收水蒸气外.碱石灰还能吸收常见的气体是 (9) (选填编号.只有一个答案.多选不得分).A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气②实验室中利用草酸亚铁晶体受热分解得到一定量的 CO.反应的方程式为:FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是（9）（选填编号，只有一个答

案，多选不得分）。

A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气

②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式为：FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O

该反应属于（10）（填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是（11）。

③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12）（选填编号“A、B、C”）。

写出下列仪器“a”的名称是（13）。

④草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有 1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到 CO 气体的物质的量是多少？

请写出计算过程：（15）

⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。整套装置如下图：

写出 “ 乙 ” 处反应的现象是（ 16 ），反应的化学方程式为

（17），该反应中还原剂是（18）。甲、丙两处所盛放的试液分

别是（19）、（20），其中“甲”处所盛放该试液

的作用是（21）。

（9）C （10）分解反应（11）FeO （12）A （13）长颈漏斗

（14）180克/摩尔（15）0.01mol

（16）黑色固体逐渐变红（17）2FeC₂O₄==Fe₂O₃+3CO+CO₂

(18) CO (19)澄清溶液（20）澄清溶液

（21）检验并除去混合气体中的，以免影响实验结论。

解析:略

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33、碱石灰是实验室常用的干燥剂．
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃等成分．样品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是（用化学方程式表示）

NaOH+CO₂═Na₂CO₃

．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有

碳酸钠

，反应的方程式为

Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是

取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成

．
[实验结论]该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是

ADE

．（填序号）
A、CaO B、NaOH C、Ca（OH）₂D、Na₂CO₃E、CaCO₃．

（2012?普陀区一模）①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物．除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是

（选填编号，只有一个答案，多选不得分）．
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式为：FeC₂O₄?2H₂O→铁的氧化物+CO+CO₂+2H₂O该反应属于

分解反应

（填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是

FeO

③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的

（选填编号“A、B、C”）．写出下列仪器“a”的名称是

长颈漏斗

．

④草酸亚铁晶体的摩尔质量是

180克/摩尔

（写全单位），若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物．整套装置如图：

Cu+CO₂

Cu+CO₂

，该反应中还原剂是．甲、丙两处所盛放的试液分别是

检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论

．

碱石灰是实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因

（写一个）．
【探究过程】

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是

，溶液C中一定含

离子．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，该反应的方程式为

．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是

．
【实验结论】
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是

（填序号）．
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na₂CO₃③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展延伸】
（1）为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.0g烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：

．

①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是（9）（选填编号，只有一个答案，多选不得分）。
A．氧气      B．一氧化碳      C．二氧化碳       D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热分解得到一定量的CO，反应的方程式为：FeC2O4·2H2O→ 铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于      （10）      （填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是  （11）。③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的（12）（选填编号“A、B、C”）。

写出下列仪器“a”的名称是（13）。
④草酸亚铁晶体的摩尔质量是（14）（写全单位），若有1.8g草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的物质的量是多少？
请写出计算过程：（15）
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物。整套装置如下图：

写出“乙”处反应的现象是    （16）          ，反应的化学方程式为（17）            ，该反应中还原剂是（18）。甲、丙两处所盛放的试液分别是                （19）      、（20）    ，其中“甲”处所盛放该试液的作用是            （21）                    。

碱石灰是实验室常用的干燥剂．
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃等成分．样品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是（用化学方程式表示）______、______．
[实验过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是______．溶液C中加入酚酞的现象I为______．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有______，反应的方程式为______．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是______．
[实验结论]该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是______．（填序号）
A、CaO B、NaOH C、Ca（OH）₂D、Na₂CO₃E、CaCO₃．

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