题目内容

33、碱石灰是实验室常用的干燥剂.
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分.样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(用化学方程式表示)
CaO+H2O═Ca(OH)2
NaOH+CO2═Na2CO3

[实验过程]

试回答下列问题:
(1)操作①的名称是
过滤
.溶液C中加入酚酞的现象I为
酚酞溶液变红

(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有
碳酸钠
,反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成

[实验结论]该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是
ADE
.(填序号)
A、CaO      B、NaOH     C、Ca(OH)2 D、Na2CO3 E、CaCO3
分析:[进行猜想]根据题目信息可知,碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,氧化钙和水生成氢氧化钙,氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠.
[实验过程]
(1)浊液分离成固体B和溶液C,过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离,酚酞遇碱变红.
(2)根据物质的组成可知,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠.
(3)检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠.
[实验结论]根据流程图分析,判断哪些是肯定存在,哪些是可能.
解答:解:[进行猜想]根据题目信息可知,碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,氧化钙和水生成氢氧化钙,氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠.故答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2,NaOH+CO2═Na2CO3
[实验过程]
(1)浊液分离成固体B和溶液C,不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围;根据酸碱指示剂的变色范围可知,酚酞遇碱变红.故答案为:过滤,酚酞溶液变红.
(2)根据物质的组成可知,只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀.故答案为:碳酸钠,Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓.
(3)检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠.故答案为:取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成.
[实验结论]样品溶于水后,烧杯内壁发热,说明有氧化钙,氧化钙和水反应放出较多热量;过滤得到固体B,说明B是碳酸钙;溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀,说明含有碳酸钠;但是无法确定哪种物质使酚酞变红.故答案为:ADE.
点评:[实验结论]不好处理,做题时要前后对照,因果要清楚,酚酞变红的因素较多,比如氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙等.
练习册系列答案
相关题目
(2012?普陀区一模)①碱石灰是实验室常用的干燥剂,它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物. 除了能吸收水蒸气外,碱石灰还能吸收常见的气体是
C
C
(选填编号,只有一个答案,多选不得分).
A.氧气   B.一氧化碳   C.二氧化碳   D.氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)受热分解得到一定量的 CO,反应的方程式 为:FeC2O4?2H2O→铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于
分解反应
分解反应
(填写基本反应类型),根据质量守恒定律,可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是
FeO
FeO

③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的
A
A
(选填编号“A、B、C”).写出下列仪器“a”的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗


④草酸亚铁晶体的摩尔质量是
180克/摩尔
180克/摩尔
(写全单位),若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少?请写出计算过程:
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后,用来与氧化铜反应,并检验反应得到的气体产物.整套装置如图:

写出“乙”处 反应的 现象是
黑色固体逐渐变红
黑色固体逐渐变红
,反应的 化学方程式 为
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2
,该反应中还原剂是. 甲、丙两处所盛放的试液分别是
澄清石灰水
澄清石灰水
澄清石灰水
澄清石灰水
,其中“甲”处所盛放该试液的作用是
检验并除去混合气体中的二氧化碳,以免影响实验结论
检验并除去混合气体中的二氧化碳,以免影响实验结论
精英家教网碱石灰是实验室常用的干燥剂.同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究. 
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
 
(写一个).
【探究过程】
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试回答下列问题:
(1)操作①的名称是
 
,溶液C中一定含
 
离子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,该反应的方程式为
 

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是
 

【实验结论】
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是
 
 (填序号).
①样品中一定含NaOH    ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展延伸】
(1)为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取50.0g烧碱样品,溶于一定量的水中得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请分析计算样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(2)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:
 

①碱石灰是实验室常用的干燥剂,它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。 除了能吸收水蒸气外,碱石灰还能吸收常见的气体是  (9)  (选填编号,只有一个答

案,多选不得分)。

A.氧气       B.一氧化碳       C.二氧化碳        D.氢气

②实验室中利用草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热分解得到一定量的 CO,反应的方程式 为:FeC2O4·2H2O→  铁的氧化物+CO+CO2+2H2O

该反应属于       (10)       (填写基本反应类型), 根据质量守恒定律,可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是   (11) 。

 

 

 

③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的12)  (选填编号“A、B、C”)。

 

 
写出下列仪器“a”的名称是  (13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

④草酸亚铁晶体的摩尔质量是14(写全单位),若有 1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到 CO 气体的物质的量是多少?

请写出计算过程:(15)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后,用来与氧化铜反应,并检验反应得到的 气体产物。整套装置如下图:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

写出 “ 乙 ” 处 反应的 现象是    ( 16 )            , 反应的 化学方程式 为

 17)              ,该反应中还原剂是  (18)  。 甲、丙两处所盛放的试液分

别是                 (19)       20)     , 其中“甲”处所盛放该试液

的作用是             (21)                    

 

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