Question

15．现有一包已初步提纯的粗盐，经测定仍含有少量的氯化钙，某同学按下列步骤进行探究，以确定粗盐中氯化钠的质量分数．
①称取10g粗盐样品，加水溶解，制成粗盐溶液；
②向溶液中加入过量的某试剂，过滤；
③将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
④对滤液进行“某一操作”后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B；
⑤称量实验中得到的某种固体．
请回答：
（1）该同学在步骤②中加入过量的试剂是Na₂CO₃（填化学式）其目的是除去杂质CaCl₂．步骤④进行的“某一操作”是滤液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气体为止，目的是除去过量的碳酸钠．
（2）在①②④步中都用到同一仪器玻璃棒（填名称）；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用为，在④中的作用为防止受热不匀液滴溅出．
（3）在实验第⑤步中称量的固体是A（填A或B），理由是蒸发所得到的氯化钠，是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和．

Answer 1

分析 （1）根据向粗盐溶液加入过量的某种试剂，和氯化钙反应产生沉淀分析；根据④过量的碳酸钠可以用盐酸除去，最后得到氯化钠分析；
（2）根据①②④的操作分析需要的共同仪器及溶解时玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据固体A是氯化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀可以计算氯化钙的质量，从而知道样品中氯化钠的质量；而固体B中，不是原来的氯化钠，有新生成的氯化钠进行分析．

解答 解：（1）通过分析可知，该同学在步骤②中加入过量的试剂是Na₂CO₃，其目的是除去杂质CaCl₂．步骤④进行的“某一操作”是滤液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气体为止，目的是除去过量的碳酸钠；
（2）在①②④步中都用到同一仪器玻璃棒；它在①和④中的操作方法相同，但作用不同，在①中的作用为加速溶解，在④中的作用为：防止受热不匀液滴溅出；
（3）步骤⑤中需要称量的固体是A，固体A是氯化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀可以计算氯化钙的质量，从而计算样品中氯化钠的质量和质量分数；而固体B中，不是原来的氯化钠，有新生成的氯化钠，因此不正确．
故答案为：（1）Na₂CO₃，除去杂质CaCl₂，滤液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气体为止，除去过量的碳酸钠；
（2）玻璃棒；加快溶解；防止受热不匀液滴溅出；
（3）A，蒸发所得到的氯化钠，是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和．

点评 本考点属于验证性的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．在解此类题时，首先要从众多的叙述中找出与解题有关的叙述，然后根据要求选择适当的试剂和方法进行解答，通过该题，要会求粗盐中氯化钠的质量分数．