题目内容
10．现有①铁屑；②钢；③水；④干冰；⑤过氧化氢；⑥盐酸；⑦臭氧；⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是①⑦（填序号，下同），属于氧化物的是③④⑤，属于混合物的是②⑥⑧．分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
解答 解：铁屑、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
水、干冰、过氧化氢都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，都属于氧化物；
钢、盐酸、氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体都是由多种物质组成的，都属于混合物；
故答案为：①⑦；③④⑤；②⑥⑧．
点评 应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
如图，A、B、C、D、E分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种．一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相对分子质量小于D．请填空：
15．从物质分类的角度分析，KClO3属于（ ）
| A． | 混合物 | B． | 氧化物 | C． | 化合物 | D． | 单质 |
2．下列比较玻璃、有机玻璃、聚酯塑料的方法、现象，结论完全正确的是（ ）
| A． | 分别将样品摔在瓷砖上，均没碎裂 | |
| B． | 分别将样品在强光下照射，不透明的是聚酯塑料 | |
| C． | 分别将样品用铁制小刀刻画，没有痕迹留下的是有机玻璃 | |
| D． | 分别将样品在酒精灯火焰上灼烧一会儿，没有变化的是玻璃 |
14．
“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2（用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验：
（1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为过滤；
（2）固体C的成分是CaCO3和Fe2O3（填化学式，下同）；
（3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量；
（4）确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净；
（5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．
“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中 | 试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊． | 样品中一定含有 Fe、CaCO3， 不含Fe2O3． |
| ②取少量样品放入试管中，加水，静置向上层清液中滴加无色酚酞试液 | 放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色． | 样品中含有 氧化钙或氢氧化钙或二者都有． |
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验：
（1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为过滤；
（2）固体C的成分是CaCO3和Fe2O3（填化学式，下同）；
（3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量；
（4）确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净；
（5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是D（填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．