题目内容
3.补全下列常见金属活动性顺序中金属的符号:(1)在金属活动性顺序中,越前面的金属越活泼;
(2)在金属活动性顺序中,只有氢以前的金属才能把酸中的氢置换出来;
(3)在金属活动性顺序中,只有前面的金属才能把后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来. 但K、Ca、Na例外.
分析 根据金属活动性顺序的内容及应用分析回答.
解答 解:常见金属活动性顺序:
符号:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
名称:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银、铂、金,
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢.
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液置换出来,(由于K、Ca、Na活动性太强,除外).
故答为:Mg、Al、Fe、Cu;(1)活泼;(2)氢;氢.(3)置换,K、Ca、Na.
点评 本题所考查的知识属于课本中的基础知识,应加强学习和应用.
练习册系列答案
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14.
“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等.化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如图所示.同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整.
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2(用化学方程式表示).
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验.
【实验探究2】取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照下图流程进行实验:

(1)操作一、操作二为相同的操作,该操作为过滤;
(2)固体C的成分是CaCO3和Fe2O3(填化学式,下同);
(3)溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是:静置向上层清夜中加Na2CO3溶液(或碳酸钾溶液),若无沉淀生成,则已过量;
(4)确定固体E是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净;
(5)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
【实验反思】下列对实验探究1、2的反思,不正确的是D(填字母序号).
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生,但生成的气体成分不同
D.在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生.
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品放入试管中,滴加一定量的 稀盐酸,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中 | 试管中固体逐渐溶解,有大量气泡产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊. | 样品中一定含有 Fe、CaCO3, 不含Fe2O3. |
| ②取少量样品放入试管中,加水,静置向上层清液中滴加无色酚酞试液 | 放出大量的热量,试管底部有不溶物,酚酞试液由无色变为红色. | 样品中含有 氧化钙或氢氧化钙或二者都有. |
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验.
【实验探究2】取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照下图流程进行实验:
(1)操作一、操作二为相同的操作,该操作为过滤;
(2)固体C的成分是CaCO3和Fe2O3(填化学式,下同);
(3)溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是:静置向上层清夜中加Na2CO3溶液(或碳酸钾溶液),若无沉淀生成,则已过量;
(4)确定固体E是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净;
(5)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
【实验反思】下列对实验探究1、2的反思,不正确的是D(填字母序号).
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生,但生成的气体成分不同
D.在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生.
18.下列物质中,铁元素化合价最低的是( )
| A. | Fe | B. | Fe2O3 | C. | Fe(OH)3 | D. | FeS |
8.现有失去标签的两瓶无色溶液:氯化钠溶液和稀盐酸.某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别.请回答:
(1)化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写.所选试剂须属于不同物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等).
(2)物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开了.请你猜测一下他的做法:
操作方法:用玻璃棒分别蘸取两种溶液,在酒精灯上灼烧
判断方法:有固体出现的是氯化钠溶液,没有的是稀盐酸.
(1)化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写.所选试剂须属于不同物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等).
| 所选试剂 | 判别方法 | |
| 方法一 | 锌 | 取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氯化钠溶液. |
| 方法二 | ||
| 方法三 |
操作方法:用玻璃棒分别蘸取两种溶液,在酒精灯上灼烧
判断方法:有固体出现的是氯化钠溶液,没有的是稀盐酸.
13.已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑对于解答:“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法:
请回答下列问题:
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗?并说明理由.
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?并说明理由.
③请你把②的正确解法写出来.
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法:
| 小倩同学的解法 | 小明同学的解法 |
| 解:设生成的铝质量为X 2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑ 204108 10t X $\frac{204}{108}$=$\frac{10t}{X}$ X=5.3t 答:最多可生产5.3t铝 | 解:氧化铝中铝元素的质量分数为 $\frac{Al的相对原子质量}{A{l}_{2}{O}_{2}的相对分子质量}$×100% $\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100%=53% 铝的质量为10t×53%=5.3t 答:最多可生产5.3t铝 |
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗?并说明理由.
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?并说明理由.
③请你把②的正确解法写出来.