Question

7．现有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15g，加热至固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为10.2g．请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量分数．（结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：15g-10.2g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x 
  2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245                          96
   x                            4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=12.15g
原固体混合物中氯酸钾的质量分数：$\frac{12.25g}{15g}×100%$=81.7%．
答：（1）生成氧气的质量为4.8g；
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．