Question

15．小强同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小强想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加．
【知识回顾】
金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　ZnFe　Sn　Pb　（H）CuHg　Ag　Pt　Au．
【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；
猜想2．Fe＞Cu＞Cr；
猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
【设计与实验】
小强同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	无明显现象

【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

Answer 1

分析 【知识回放】根据金属活动性顺序的内容，进行分析解答．
【作出猜想】根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，据此进行分析解答．
【设计与实验】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答．
【结论与解释】由铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，铜与稀硫酸不反应，进行分析解答．
【知识运用】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．

解答 解：【知识回放】由金属活动性顺序的内容，横线上应填的化学式为Fe、Cu．
【作出猜想】根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故可猜想：Fe＞Cr＞Cu．
【设计与实验】铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，会观察到无明显现象．
【结论与解释】铁与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；将铬片插入硫酸铜溶液中，铬片表面先变灰黑后变银白，溶液由浅绿色逐渐变成为蓝色，说明铬能与硫酸亚铁溶液反应，即铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，会观察到无明显现象．三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu．
【知识运用】将铬片投入FeSO₄溶液中，铬的金属活动性强于铁，故铬片能与FeSO₄溶液发生置换反应，生成铁与硫酸亚铬，反应的化学方程式为：Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．
故答案为：【知识回放】Fe；Cu；
【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu；
【设计与实验】无明显现象；
【知识运用】能；Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

点评 本题难度不是很大，通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计时灵活运用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．