工业上“侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠.化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测.标示出各种成分的含量后投放市场.在实验室中取22g该样品于烧杯中.加水将其溶解.然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡.首先发生的反应是:Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl.然后发生的反应是:NaHCO3+HCl==N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。______________________

(2)计算出22g该样品中各成分的质量为______________。

纯碱Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g 【解析】（1）开始的45°夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入73g稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达146g时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；【解析】设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146...

练习册系列答案

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工业上冶炼钛的过程如下：

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②在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为___________________，基本反应类型为___________反应。

(4)采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_____________________；

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一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是____________。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_______________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_______________________，用余热使水份蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	_________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	_________

过滤用滴管逐滴加入溶液受热飞溅停止加热试管中有气泡冒出，小烧杯内的澄清石灰水变浑浊稀盐酸猜想Ⅱ不成立【解析】(1)粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②的操作名称是：过滤；(2)因为盐酸和碳酸钠反应生成气体，所以再向溶液中滴加稀盐酸看有无气泡产生即可判断稀盐酸的量；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；都当蒸发皿中有较多量固体出现时，...