CO2是重要的资源.以其为原料可获得下列四种物质.下列说法错误的是( )A. 反应①是太阳能转化为化学能B. 反应②的实现有利于缓解“白色污染 C. 反应③可用来制取氮肥D. 反应④获得产品后剩余液中.溶质只有NaHCO3 D [解析]A．反应①是光合作用.是太阳能转化为化学能.正确,B．反应②的实现有利于缓解“白色污染 .正确,C．尿素是一种常题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是( )

A. 反应①是太阳能转化为化学能

B. 反应②的实现有利于缓解“白色污染”

C. 反应③可用来制取氮肥

D. 反应④获得产品后剩余液中，溶质只有NaHCO3

D 【解析】A．反应①是光合作用，是太阳能转化为化学能，正确；B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”，正确；C．尿素是一种常用的氮肥，反应③可用来制取氮肥，正确；D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质不只有NaHCO3，错误。故选D。

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下列仪器和对应的名称正确的是（　　）

A. 蒸发皿 B. 研钵 C. 滴瓶 D. 坩埚

C 【解析】根据常见仪器的图示和名称可知：图中A是研钵，B是蒸发皿，C是滴瓶，D是干燥器。故选C。

镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是

A. 镓的核电荷数是31

B. 镓原子核外电子数是31

C. 镓属于非金属元素

D. 镓的相对原子质量是69.72

C 【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=质子数，所以镓的核电荷数是31，故正确；B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的核电荷数是31，所以镓原子核外电子数是31，故正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金属元素，故错误；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镓元素的相对原子质量为6...

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。______________________

(2)计算出22g该样品中各成分的质量为______________。

纯碱Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g 【解析】（1）开始的45°夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入73g稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达146g时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；【解析】设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146...

有A、B、C、D四种溶液：HCl、Na2CO3、AgNO3、 CaCl2，将它们两两混合时产生现象如表，根据实验现象确定A、B、C、D溶液成分正确的是 ( )

	现象
A+B	有气体生成
A+C	有沉淀生成
C+D	有沉淀生成
B+D	不反应

A. Na2CO3、HCl、CaCl2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、CaCl2、AgNO3

C. HCl、Na2CO3、AgNO3、CaCl2 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、CaCl2

D 【解析】A和B有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以A和B是盐酸和碳酸钠，A和C反应有沉淀生成，所以A碳酸钠、B是盐酸、C是氯化钙或硝酸银；C和D反应有沉淀生成，B和D，则D为氯化钙，C为硝酸银。故选D。

下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是 ( )

A. 在CO还原Fe2O3实验中，先通入CO一段时间，后用酒精灯加热

B. 实验室制取CO2时，先检查装置的气密性，后装入药品

C. 测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D. 稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

C 【解析】A、一氧化碳还原氧化铁时，为防止发生爆炸，先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，再加热氧化铁粉末至红热，正确；B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干...

欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是 ( )

A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①② D. ②④⑤

B 【解析】①取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；③称量后将氯化钠倒入洁净的烧杯中，正确；④量取的水延烧杯内壁倒入烧杯中，错误；⑤搅拌时不能用温度计，错误。故选B。

在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. H+ B. Ag+ C. NO D. SO

C 【解析】A、H+与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cl-与Ag+反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、NO与OH－、Ba2＋、Cl－都不反应，在溶液中能大量共存，故C正确；D、Ba2＋与SO42-反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误。故选C。

(5分)（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意为，氯原子的最外层电子数为。下列图中微粒共表示种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是（填序号）。

（2）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的。

A．9 B．10 C．11 D．12

（共5分）（1）7（1分）三（1分） D（1分）（2）CD（2分，少选给1分，但有错不给分）【解析】：（1）原子中：质子数=最外层电子数=核电荷数，质子数（圈内数值）决定元素的种类，最外层电子数（离核的电子层上的电子数）决定了元素在化学变化中得失电子的性质．故答案为：7；三；D．（2）阳离子即失去电子的结构示意图，由于电子数是11、12的原子最外层电子数分别是1与...