题目内容

17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）P点的含义是t1℃时ac的溶解度相等；
（2）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是加入a物质（或降温、蒸发溶剂）；
（3）下列说法中，正确的是ACD（填序号）．
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞c=a
C．t2℃时，50g物质放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3
D．t1℃时，可以配制质量分数相等的a、b、c三种溶液．

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；
（3）A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、据饱和溶液溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度影响情况分析解答；
C、据物质的溶解度确定加入物质是否全部溶解；
D、据饱和溶液溶质的质量分数分析解答．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；
（2）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；
（3）A、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，ab的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，c的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故错误；
C．t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g水，所以50g物质放入50g水中最多溶解25g，能得到a的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
D．t1℃时三种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以可以配制质量分数相等的a、b、c三种饱和溶液，正确；
故答案为：（1）t1℃时ac的溶解度相等；
（2）加入a物质（或降温、蒸发溶剂）；
（3）ACD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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【提出问题】
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【猜    想】
Ⅰ．只有氧化钙
Ⅱ．只有碳酸钙
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【实验探究】
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（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量．
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 实验步骤 实验现象 实验结论
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溶液变红		 猜想Ⅲ成立
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