Question

6．某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂三种物质．为了从废液中回收金属银，并得到副产品硫酸亚铁，他们设计了如图实验方案：

试回答：Y的化学式为H₂SO₄，滤液C所含溶质为硫酸锌和硫酸亚铁．

Answer 1

分析 根据溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，可以分析出Y是硫酸，B是银，所以固体A就是铁和银，所以X就是铁，将推出的各种物质代入验证即可．

解答 解：溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，可以分析出Y是硫酸，B是银，所以固体A就是铁和银，所以X就是铁，过量的铁是为了将硝酸银中的银全部置换出来，铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁，和硝酸锌不反应，因此利用C中含有硫酸锌和硫酸亚铁，过量的硫酸是为了将铁全部反应完，故答案为：H₂SO₄；硫酸锌和硫酸亚铁．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的灵活应用，利用金属活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生反应、金属与酸的反应，培养学生应用知识解决问题的能力．