Question

14．实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g含碳酸钙80%的大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）碳酸钙的质量为10g．
（2）计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙的质量=大理石的质量×碳酸钙的质量分数；
（2）据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量．

解答 解：（1）样品中碳酸钙的质量为：12.5g×80%=10g；
（2）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
10g                  x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
故答案为：（1）10g；（2）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．