Question

14．专家称关注并解决土壤与地下水污染已刻不容缓．自来水厂净化水的吸附池中所用的物质为，漂白粉（主要成分为次氯酸钙）可用于杀菌消毒，次氯酸钙Ca（ClO）₂中氯元素显+1价，其杀菌原理是发生如下反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2X，请推断X的化学式为HClO．

Answer 1

分析 活性炭具有吸附性，能将颜色、异味吸附，故自来水厂净化水的吸附池中所用的物质为活性炭；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、原子总个数不变；
化合物中，元素的化合价代数和为零．

解答 解：活性炭具有吸附性，能将颜色、异味吸附，故自来水厂净化水的吸附池中所用的物质为活性炭；故填：活性炭
设次氯酸钙中氯元素的化合价为Y，
则有：（+2）×1+Y×2+（-2）×2=0，
Y=+1，
故填：+1．
由在反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2x中，
根据质量守恒定律可知，
反应前后元素的种类及原子的种类和个数不变，
钙、碳原子的个数在反应前后相等，
反应前共2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子，
则反应后应共有2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子，
反应后已经有3个氧原子，
则2x中含有2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子，
则x的化学式为HClO，
故填：HClO．

点评 本题主要考查活性炭的吸附性，化合价的一般规律，质量守恒定律等．