Question

2．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表：

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物质的质量m=1.6 g．
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（3）该石灰石样品8g与足量稀盐酸反应，产生CO₂的质量．（计算结果保留0.1%）

Answer 1

分析 本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，前两次加入盐酸，固体质量减少了2.5g，而第三次减少1.4g，说明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；则分析杂质的质量是1.6g，据此分析解答即可；

解答 解：（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应．因此样品中不反应的杂质是1.6g，
所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g；
则石灰石样品中CaCO₃的质量分数为$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       100                           44
       6.4g                          x
$\frac{100}{6.4g}=\frac{44}{x}$
x=2.8g
故答案为：（1）1.6；（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为80%；（3）产生CO₂的质量是2.8g．

点评 题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也是对学生分析数据，找出规律的能力的训练．