Question

在一定条件下，有aLO₂和O₃的混合气，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.2aL，求原混合气中O₃和O₂的质量分数分别是多少？（O₃密度：1.473g/L，O₂密度：1.429g/L）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：相同条件下，同一化学反应中，参加反应的气体体积之比等于其计量数之比，根据差量法可以计算臭氧的体积，进一步可以计算原混合气中O₃和O₂的质量分数．

解答：解：设臭氧的体积为x，
相同条件下，同一化学反应中，参加反应的气体体积之比等于其计量数之比，
2O₃

一定条件下  .

3O₂    计量数差
2               3     3-2=1
x                   （1.2-1）aL

2

x

=

1

(1.2-1)aL

，
x=0.4aL，
所以臭氧的体积是0.4aL，氧气的体积是：1aL-0.4aL=0.6aL，
臭氧的质量为：1.473g/L×0.4aL=0.5892ag，
氧气的质量为：1.429g/L×0.6aL=0.8574ag，
臭氧的质量分数为：

0.5892ag

0.5892ag+0.8574ag

×100%=40.7%，
氧气的质量分数为：

0.8574ag

0.5892ag+0.8574ag

×100%=59.3%，
答：原混合气中O₃和O₂的质量分数分别是40.7%、59.3%．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确物质间的反应及体积之比与计量数之比的关系即可解答，难度不大．