题目内容
某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，达瓦取12g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．（反应原理：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．请计算：（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠、二氧化碳质量，进一步可以计算样品中碳酸钠的质量分数和完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）设反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y，生成的二氧化碳质量为z，
反应的氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x 7.3g y z
=
=
=
，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
答：生成二氧化碳的质量是4.4g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=88.3%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=5%，
答：完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为5%．
反应的氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x 7.3g y z
| 106 |
| x |
| 73 |
| 7.3g |
| 117 |
| y |
| 44 |
| z |
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
答：生成二氧化碳的质量是4.4g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：
| 10.6g |
| 12g |
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
| 11.7g+12g-10.6g |
| 12g+154.4g+100g-4.4g |
答：完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为5%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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下列实验操作正确的是（ ）
| A、为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 |
| B、为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘 |
| C、测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好 |
| D、检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润 |