题目内容

7．已知在标准状况下氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，空气中氧气的体积分数为21%，据此求出空气中氧气的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

分析 根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：设空气的体积是1L，
1L空气的质量为：1.29g/L×1L=1.29g，
1L空气中氧气的质量为：1L×21%×1.43g/L=0.30g，
空气中氧气的质量分数为：$\frac{0.30g}{1.29g}$×100%=23.3%，
答：空气中氧气的质量分数为23.3%．

点评 本题是借助于数学模型，利用公式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力．

练习册系列答案
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17．如图是几种常见的实验装置，回答下列问题：
（1）指出图中指定仪器的名称：①试管  ③酒精灯
（2）某同学用加热高锰酸钾的方法制氧气并用排水法收集，主要的实验步骤有：
a 收集氧气    b 装药品    c 熄灭酒精灯   d 固定试管    e 加热    f 移出导管，其中还缺少了一个步骤g，则g是检查装置的气密性，正确顺序为gbdeafc，
（3）实验中试管发生破裂，可能的原因是：（任填二条）加热时试管口高于试管底部；收集完毕先熄灯后移导管（合理均可）；
（4）写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（5）实验室也可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$氧气+水．
（6）已知：CO2是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大，实验室用块状石灰石固体和稀盐酸在常温下反应制得，则制取CO2的发生装置为B，收集装置为C（填序号）．
18．用0.5mol氢氧化钠溶液中加入适量的硫酸铜溶液，使之完全反应，可生成氧氧化铜多少mol？多少克氢氧化铜？
15．下列四种物质中均含有氯元素：①NaCl、②Cl2、③Ca（ClO）2；④KClO3．它们的相对分子质量从小到大的顺序排列正确的是（　　）
A．①②④③B．③④②①C．③②④①D．④③①②
2．下列实验操作错误的是（　　）
A．
滴加液体		B．
添加酒精
C．
加热液体		D．
放置试管
12．开发氢能源是实现社会町持续发展的需要． 工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．
（1）写出膜反应器中HI（碘化氢）气体发生反应的化学方程式：2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H2+I2，该反应属于分解反应（填写反应基本类型）．
（2）分离器中分离出的副产品是H2SO4（硫酸），生产流程中能被循环利用的物质X为I2（碘），该物质的分类属于单质．
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
3．集气瓶内装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰熄灭，则该瓶气体不可能是（　　）
A．②或③B．①或②C．①或④D．③或④
4．据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来测定年代．碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的电子数和中子数分别为6和8．碳-14、碳-12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的不同原子．

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