Question

12．开发氢能源是实现社会町持续发展的需要． 工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS₂）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．
（1）写出膜反应器中HI（碘化氢）气体发生反应的化学方程式：2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂，该反应属于分解反应（填写反应基本类型）．
（2）分离器中分离出的副产品是H₂SO₄（硫酸），生产流程中能被循环利用的物质X为I₂（碘），该物质的分类属于单质．

Answer 1

分析 （1）根据根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写出化学方程式；
（2）根据工艺流程图中物质的转换可以确定哪些是副产品，既是反应物也是生成物的物质就是可以循环利用的物质．

解答 解：（1）由题意知，膜反应器中HI气体发生的反应是HI气体在500℃的条件下分解生成碘和氢气，化学方程式为：2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂，分解反应；
（2）由工艺流程图中可以看到分离器中分离出的副产品是硫酸，生产流程中能被循环利用的物质是I₂；碘是由一种元素组成的纯净物；属于单质．
故填：H₂SO₄（硫酸），I₂（碘），单质．

点评 本题必须通过题中转化流程找出一些信息，找出物质间的相互转换，本题难度不大，主要考查学生学会分析流程图的方法．