题目内容

18．爱我家乡．
（1）《舌尖上的中国 II》对我们山东的煎饼做了详细的报道，其中地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的B．
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
（2）小明同学去泰山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下制取蒸馏水．请回答下列问题：
①取水后先加入明矾，其作用是吸附水中的悬浮颗粒而沉降．
②进行过滤操作时，下列做法错误的是D．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口         D．液面不要低于滤纸边缘
③向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
④消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
（3）我市阿斯德化工有限公司的主要产品有尿素[CO（NH2）2]、磷酸氢铵[（NH4）2HPO4]等，其中磷酸氢铵属于复合肥（填“氮肥”“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）．小明将尿素与熟石灰混合研磨不能（填“能”、“不能”）产生氨气．
（4）CNG即压缩天然气，请写出“CNG”燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

分析 （1）淀粉属于糖类，能提供能量；
（2）根据已有的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体，能使水中悬浮的不溶性固体颗粒吸附在其表面，从而加快沉降，进行过滤操作时要注意一贴、二低、三靠；根据活性炭的吸附性解答；
（3）根据常见的化学肥料分析；
（4）根据天然气的主要成份是甲烷进行分析．

解答 解：（1）地瓜煎饼中的淀粉可给人体提供丰富的糖类；
（2）①明矾溶于水形成的胶体，能使水中悬浮的不溶性固体颗粒吸附在其表面，从而加快沉降，故明矾起到了吸附沉降的作用，故填：吸附沉降；
②A、玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，防止把滤纸划破，故A正确；
B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，从而加快过滤的速率，故B正确；
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止液体从漏斗外壁流出，故C正确；
D、液面要低于滤纸的边缘，防止液体从滤纸和漏斗间流出，故D错误；
③活性炭具有吸附性可以除去水样中的色素和异味；
④高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
（3）磷酸氢铵属于复合肥，小明将尿素与熟石灰混合研磨不能产生氨气；
（5）天然气的主要成份是甲烷，燃烧的化学方程式是：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
故答案为：（1）B（2）①吸附水中的悬浮颗粒而沉降  ②D  ③吸附 ④+6
（3）复合肥；不能（4）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

点评 本题难度不大，了解净化水的方法、硬水软化的方法、保护水资源的措施等即可正确解答本题．

练习册系列答案
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8．请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
A．干冰       B．盐酸      C．明矾      D．生石灰     E．葡萄糖
（1）能被人体直接吸收的营养物质是E； 
（2）可用于人工降雨的物质是A；
（3）常用于铁制品表面除锈的是B；  
（4）可用于净水的物质是C；
（5）常用作袋装食品的干燥剂D．
9．芬兰发明家马蒂•努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理．在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业．其主要流程可示意如下：

（1）发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是减少二氧化碳排放，减缓温室效应；
（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%．长石主要包括钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaKAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）．若钙长石吸收CO2的反应方程式为：
CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O═Ca（HCO3）2+2SiO2↓+2Al（OH）3↓
请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式NaAlSi3O8+CO2+2H2O═NaHCO3+3SiO2↓+Al（OH）3↓；
（3）若A的pH小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）溶液M中的溶质为Ca（HCO3）2NaHCO3KHCO3，B可用作改良酸性土壤，则B为熟石灰；操作③主要目的为从溶液中提取晶体．
6．反应MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
13．空气中体积分数约占21%的是（　　）
A．O2B．CO2C．N2D．H2O
3．某品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某科学兴趣小组欲探究使用前该“脱氧剂”中Fe粉的质量分数，设计并进行如下探究过程．注：溶液中的Fe元素最后已全部转化为Fe2O3

（1）探究过程中的操作1是过滤；
（2）固体Ⅱ是C（用化学式表示）；
（3）使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是多少？
10．下列属于复合材料的是（　　）
A．合成纤维B．塑料C．玻璃钢D．钢筋
7．下列净化水的方法中，能降低天然水的硬度的是（　　）
A．吸附B．过滤C．煮沸D．消毒
19．近日环保部披露说，我国已经完成了大气污染防治9个重点城市的污染源解析．其中石家庄、济南、南京的首要污染来源是燃煤，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（H2SO3），H2SO3易分解成水和SO2，也易于空气中的氧气或稀硫酸反应生成H2SO4．
某活动小组想对酸雨的危害进行探究，步骤如下，请帮助他们完成实验．
（1）【提出假设】酸雨易对金属（或大理石材或植物等）造成危害．
（2）【调查收集资料】通过查阅资料搜集到如图1资料图片．
（3）【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如图2所示）
实验环境：①天然雨水②向充满SO2的集气瓶中加少量的水，模拟“酸雨”．
实验室中通常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应来制取二氧化硫，请写出此反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
（4）【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就ABC三组装置中任选一组描述其对比现象就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生．
（5）【交流反思】①酸雨是pH小于5.6的降雨，用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是将PH试纸放在玻璃片上，再用玻璃棒酸雨滴在PH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出PH．
（6）【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是AC．
      A．使用脱硫煤    B．加高工业烟囱    C．开发新能源
燃煤发电厂常用脱硫方法减少废气中的SO2含量：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化和生成CaSO4，其化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．

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