题目内容

8．草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】猜想一：分解产物是 CO2、H2O    猜想二：分解产物是CO、H2O
猜想三：分解产物是CO2、CO     猜想四：分解产物是CO2、CO和H2O
以上猜想中，不可能的是猜想三，原因是根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】甲同学设计了A装置，乙同学设计了B装置．

【实验过程】（1）甲同学按A装置实验．在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊．
（2）乙同学按B装置实验．观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧．通过进一步检验，燃烧的气体为CO．乙同学验证燃烧气体为CO的实验操作与现象是在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯的内壁无水雾或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
【实验结论】猜想四是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
【反思与评价】经过实验和讨论，同学们认为乙同学的设计是比较科学合理的．请你对比两套装置，指出B装置的两条优点是可以同时证明CO2、CO、H2O的存在，在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题等．

分析 根据质量守恒定律，草酸中含有氢、碳、氧元素，反应后生成的物质也应该含有这三种元素，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明生成了水，澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，所以草酸能分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，装置B能同时注明三种生成物的存在且能对一氧化碳进行尾气处理．

解答 解：[猜想与假设]草酸中含有氢、碳、氧元素，反应后生成的物质也应该含有这三种元素，而猜想三的生成物缺少氢元素，所以本题答案为：三，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变；
[实验过程]（2）一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，所以本题答案为：在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯，澄清的石灰水变浑浊；
[实验结论]根据实验现象可知草酸分解能生成一氧化碳、二氧化碳和水，所以本题答案为：四，H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O；
[反思与评价]根据装置图可以发现，该套装置能避免由于试管口向下倾斜，使得熔化的草酸流进导管而影响后续实验，可以同时证明CO2、CO、H2O的存在，在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题等，所以本题答案为：可以同时证明CO2、CO、H2O的存在；在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题等．
答案：
【猜想与假设】三； 根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变（答案合理给分）；
【实验过程】（2）在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯的内壁无水雾或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
【实验结论】四； H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+H2O；
【反思与评价】可以同时证明 CO2、CO、H2O的存在；在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题等．（答案合理给分）

点评 本题考查了草酸分解产物的验证，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
17．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．KClO3中Cl的化合价为+6价B．NH3中N的化合价为-3价
C．CO2中C的化合价为+2价D．H2O、H2O2中O的化合价都是-2价
18．下列正确的实验操作是（　　）
A．B．C．D．
16．生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用．某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液．通常不会使药品明显变质的是（　　）
A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸钾溶液
3．向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）
A．滤渣中必定含有Mg、Cu，可能含有Fe
B．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
C．滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+
D．滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
13．某市进行理科实验操作考试，其中化学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分．
[查阅资料]
（1）铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu2O（红色）
（2）酒精在不完全燃烧使会产生炭黑
（3）炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解
[提出假设]猜想1：黑色物质为氧化铜．    猜想2：黑色物质为炭黑
猜想3：黑色物质为氧化铜与炭黑的混合物
[设计方案]
操作步骤 实验中可能出现的现象实验结论
 取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸（填物质名称） ①黑色固体消失，溶液变为蓝色 猜想1成立
 ②黑色固体没有减少，溶液颜色不变 猜想2成立
 ③黑色固体部分消失，溶液变蓝 猜想3成立
[得出结论]通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
20．水是（　　）
①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④⑤
17．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有CO2．
实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
请回答：A中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜．

（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如图的改进：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到B处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．
18．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下所示：
过氧化氢溶液68.0g+二氧化锰1.0g$\stackrel{至质量不再减轻}{→}$剩余的混合物67.4g
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）写出该化学反应方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数5%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网