题目内容

3．某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用如图所示装置进行实验，图中铁架台等装置已略去；反应一段时间后停止加热，冷却到室温，反应前、后测得的数据如下：
装置反应前反应后
A试管的质量38.2　克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克		试管和固体物质的质量56.8克
B反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1　克
分析数据发现，下列4项分析一定不正确的是（　　）
A．装置中可能还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氯化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉可能没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律

分析 可从反应条件及装置中气体是否被充分吸收角度进行分析．

解答 解：根据质量守恒定律知反应前后的质量差即为反应的碳和氧的质量，为56.8g-38.2g-20.0g=1.4g＞1.1g，说明反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量．主要原因是由于装置的滞留的二氧化碳不能被吸收，同时反应时还可能发生反应C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑，部分碳没有转换为二氧化碳．
故选：AB．

点评 主要考查了碳的化学性质．需要掌握化学反应中的质量守恒定律．

练习册系列答案
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13．在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究．
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞试液变色．
（猜想）可能是水分子，钠离子或氢氧根离子使无色酚酞试液变色．
（实验）（1）在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液．现象：溶液不变色；
（2）在第二支试管中加入2毫升氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液．现象：溶液不变色；
（3）在第三支试管中加入2毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液．现象溶液变红色．
（结论）氢氧化钠溶液中是氢氧根离子能使无色酚酞试液变色．
14．某同学在利用如图所示的装置进行试验．
（1）如水槽中盛有稀盐酸，可观察到什么现象？写出反应的化学方程式．
（2）如水槽中盛有蒸馏水，将该装置放置一段时间后，可观察到有什么现象？
11．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同．
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（3）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是硝酸钡（或氯化钡或氢氧化钡）．
（4）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，若改用n克熟石灰去中和相同质量和质量分数的稀硫酸，所得溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
18．写出下列反应的化学方程式：
（1）用氢氧化钠吸收二氧化硫气体SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，
（2）用胃舒平治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
8．用数字和化学符号表示：
氮气N2  5个铁离子5Fe3+  碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O地壳中含量最多的元素O
将下列加点元素的化合价写在题后的括号：$\underset{Mn}{•}$O42-+6      $\underset{N}{•}$H4NO3-3．
15．在化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）
A．原子的大小和数目B．分子的大小和数目
C．物质的种类和质量D．分子的种类和质量
12．请选择合适的数学符号填空（选填“＞”、“﹦”或“＜”）：
（1）液体体积：50mL酒精与50mL水混合＞100mL；
（2）空气中气体的体积分数：稀有气体＞ 二氧化碳；
（3）核外电子总数：钠原子（Na）＞ 钠离子（Na+）；
（4）分子间空隙大小：0℃时的水＜0℃时的冰；
（5）碳元素的质量分数：HCHO= C6H12O6．
13．李老师在实验室制取了两瓶常见的无色气体，放置在实验台上，如图所示．请你回答下列问题：
（1）A气体可能是氢气（或H2），你推断的理由是集气瓶口向下放置，说明气体的密度比空气小．B气体可能是二氧化碳（或CO2）【或氧气（或O2）】（写一种）．
（2）请设计实验验证你推断的B气体，完成实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
将澄清的石灰水倒入集气瓶中震荡（或将一根带火星的木条放入集气瓶中）澄清的石灰水变浑浊（或木条复燃）气体是二氧化碳（或氧气）
（3）在实验室制取B气体时，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可），发生装置所需的仪器名称是试管、铁架台、带导管的塞子（或锥形瓶、带导管的塞子）．
（4）B气体还可以是O2（填气体的化学式）．

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