题目内容

13．李老师在实验室制取了两瓶常见的无色气体，放置在实验台上，如图所示．请你回答下列问题：
（1）A气体可能是氢气（或H2），你推断的理由是集气瓶口向下放置，说明气体的密度比空气小．B气体可能是二氧化碳（或CO2）【或氧气（或O2）】（写一种）．
（2）请设计实验验证你推断的B气体，完成实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
将澄清的石灰水倒入集气瓶中震荡（或将一根带火星的木条放入集气瓶中）澄清的石灰水变浑浊（或木条复燃）气体是二氧化碳（或氧气）
（3）在实验室制取B气体时，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可），发生装置所需的仪器名称是试管、铁架台、带导管的塞子（或锥形瓶、带导管的塞子）．
（4）B气体还可以是O2（填气体的化学式）．

分析 （1）集气瓶倒放，气体的密度比空气小，集气瓶正放，集气瓶内气体的密度比空气大，并结合氧气、氢气、二氧化碳的密度分析判断；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，据此设计实验进行验证；
（3）据反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件判断所需仪器；
（4）根据常见气体的性质分析．

解答 解：（1）氢气的密度比空气小，集气瓶应该倒放，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，应该正放，可知A可能是氢气，B可能是氧气或二氧化碳；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若气体能使澄清的石灰水变浑浊则是二氧化碳；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若带火星的木条复燃，则说明该气体是氧气；
（3）若气体是 二氧化碳，实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需加热，可用试管或锥形瓶作为反应容器，若用试管作为反应容器，还需要铁架台固定，均需要带导管的塞子；
（4）氧气的密度也比空气大，因此也可以是氧气；
故答案为：（1）氢气（或H2）；集气瓶口向下放置，说明气体的密度比空气小；二氧化碳（或CO2）【或氧气（或O2）】；
（2）

实验步骤实验现象实验结论
将澄清的石灰水倒入集气瓶中震荡（或将一根带火星的木条放入集气瓶中）澄清的石灰水变浑浊（或木条复燃）气体是二氧化碳（或氧气）
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（合理均可）；试管、铁架台、带导管的塞子（或锥形瓶、带导管的塞子）；
（4）O2．

点评 了解实验室制取气体的反应原理、气体的性质及收集方法的选择依据等知识是解答问题的关键．

练习册系列答案
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3．某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用如图所示装置进行实验，图中铁架台等装置已略去；反应一段时间后停止加热，冷却到室温，反应前、后测得的数据如下：
装置反应前反应后
A试管的质量38.2　克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克		试管和固体物质的质量56.8克
B反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1　克
分析数据发现，下列4项分析一定不正确的是（　　）
A．装置中可能还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氯化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉可能没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
4．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．用石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O          复分解反应
B．比较铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2置换反应
C．铝制品有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O3                     化合反应
D．工业上制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑       分解反应
1．高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题．“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药．生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：
（1）莽草酸由三种元素组成；一个莽草酸分子中共含有22个原子．
（2）莽草酸属于化合物（填“单质”或“化合物”）；
（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为1：8；
（4）174g莽草酸中含有84g碳元素．
8．九年级（1）班学生在做课本下册P75酸、碱、盐之间能否反应的探究实验时，用到了H2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3五种溶液．实验结束后，所有的废液收集在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊．为了防止污染环境，化学小组将废液进行过滤，回收利用：
【关于滤渣的猜想】小聪猜想：滤渣中只有BaSO4　　　小明猜想：滤渣中含有BaCO3
你的猜想是：滤渣中含有BaSO4 和BaCO3
（1）小明证明自己观点的原理是（用化学方程式表示）：Ba（NO3）2 +K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．
【关于滤液的猜想】
小光猜想：滤液中含有KNO3、NaNO3、Na2CO3、NaOH
小宗猜想：滤液中含有KNO3、NaNO3、Na2SO4、H2SO4
小耀猜想：滤液中含有KNO3、NaNO3、Ba（NO3）2、NaOH
小祖猜想：滤液中含有KNO3、NaNO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaOH
（2）大家讨论后一致认为小祖的猜想一定不成立，
理由是（用化学方程式表示）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4 ↓+2NaNO3；
【设计实验探究】

（3）根据实验①可知小宗的猜想不成立，根据实验②可知小耀的猜想不成立，
（4）根据实验③你认为小光的猜想不一定成立（填“成立”或“不成立”“不一定不成立”），理由是因为3中证明碳酸钠、氢氧化钠存在．
【应用拓展】假设小光的猜想是合理的，实验小组用稀硝酸对废水进行处理，回收硝酸盐溶液作为化肥．你认为判断反应完全的现象是加入稀硝酸不再有气泡产生．
18．碳、氢、氧是人体中含量最多的四种元素，由其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们只坚持存在下列关系．
（1）葡萄糖的式量是180．
（2）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
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5．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源是（　　）
A．氢气B．太阳能C．天然气D．可燃冰
2．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器a的名称长颈漏斗；
（2）写出用A装置制取气体的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
该气体可用E装置收集的理由是氧气不易溶于水，用此方法收集该气体不纯的原因是没等气泡连续均匀的产生就收集了．
（3）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，应选用的发生装置和收集装置为BC．
（4）检验气体是二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
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A．KNO3B．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2D．CO（NH2）2

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