题目内容

11．为了测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，实验数据记录如下（已知烧杯质量均为50g）：
  甲 乙 丙
 烧杯+稀盐酸质量 130g 120g 120g
 加入大理石样品的质量 20g 24g 20g
 充分反应后，烧杯+剩余物质量 146.7g 140.7g 136.7g
请分析实验数据，解决下列问题：
（1）丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的气体的质量是3.3g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

分析 根据表格提供的数据，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，据此结合化学方程式计算即可．

解答 解：（1）根据表格提供的数据，第一组生成二氧化碳的质量为：130g+20g-146.7g=3.3g．第二组生成二氧化碳的质量为：120g+24g-140.7g=3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为：120g+20g-136.7g=3.3g，故生成的二氧化碳质量相同，需要大理石样品20g即可，需要的盐酸和烧杯的质量为120g即可，即丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，故填：丙；3.3；
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
x                                    3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{20g}×100%$=37.5%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为37.5%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合化学方程式进行．

练习册系列答案
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8．处处留心皆学问，生活处处有化学．运用所学知识回答下列问题．
红焖羊肉是响彻中原大地的一道名菜，其主料是羊肉．有专家述议，吃完羊肉的可以继续炖青菜，其补充的营养素是维生素．“菜无盐不香”，这里的“盐”指的是食盐（写俗名）．若不小心把羊汤溅到衣服上，用洗涤剂除油污是利用乳化作用．
2．如图1所示四种途径都可以得到氧气．

（1）写出实验室通过乙途径制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）如图2为制取某些气体的装置图，用图1中的乙途径制取氧气，可选用的装置是AD或AE．
（3）工业上制氧气，利用如图1中的途径丁，其原理是液态氧和液态氮的沸点不同．
（4）如图3为收集气体的装置，若要收集干燥的氧气应从导管a通入氧气，若要收集较纯净的氧气应从导管b通入氧气．
（5）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，你认为在中学化学实验室中，图1中的甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求．
19．请根据下列实验装置图回答问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）若用B装置制氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷．甲烷的制取和收集装置应选择AD或AE，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
6．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：①酒精灯 ②长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母），你认为该装置中还缺少棉花团．若要制取较纯净的氧气，则收集装置应选D，写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到的药品有MnO2（填化学式），其起催化作用，化学反应前后其质量和化学性质不变．写出用过氧化氢制氧气的反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取Ⅲ（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因装置漏气（写一个）．
16．化学与能源开发密切相关，氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工业，流程如图1所示：
（1）用铝镓合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明镓合金的硬度大．
（2）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是燃烧的产物是水，无污染
（3）反应①中镓的作用是催化作用，该反应的化学方程式是2Al+3H3O $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，属于四种基本反应类型中的置换反应．与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）反应在常温下反应，节约能源．
（4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑
（5）该工艺流程中产生的氢气与氧气的质量比为1：8
（6）在整个流程中可循环使用的物质有镓和铝
3．几种常见物质间的转化关系如图所示，X的化学式为KNO3
写出各反应的化学方程式：
①K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3；②KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓；③；KOH+HNO3=KNO3+H2O；④K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑．
20．金屈材料在生产生活中应用十分广泛．
（1）根据下图金属应用实例，金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性；

（2）以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（3）自行车链条常采取的防锈措施是涂油，使用稀盐酸除铁锈的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）不同的金属单质会有相似的化学性质，但活动性不同，
①向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中．加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断两种金属的活动性强弱，有的同学认为这种方案不严谨，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同；
②向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，待完全反应后，过滤．下列情况说法正确的是AB．（填选项序号）
A．若滤渣只有一种，滤液中至少有三种溶质
B．若滤渣质量与加入锌粉的质量相等，滤液中一定没有硝酸银
C．若滤液为无色．滤渣加盐酸一定有气泡产生．
1．如图，将洗净的鸡蛋壳放在一玻璃杯中，在杯中加入少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，可以观察到的现象是①蜡烛熄灭②澄清的石灰水变浑浊
已知蛋壳成分中含有钙元素，试推测鸡蛋壳的主要成分是（写化学式）CaCO3 反应的化学方程式①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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