Question

20．金屈材料在生产生活中应用十分广泛．
（1）根据下图金属应用实例，金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性；

（2）以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（3）自行车链条常采取的防锈措施是涂油，使用稀盐酸除铁锈的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）不同的金属单质会有相似的化学性质，但活动性不同，
①向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中．加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断两种金属的活动性强弱，有的同学认为这种方案不严谨，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同；
②向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，待完全反应后，过滤．下列情况说法正确的是AB．（填选项序号）
A．若滤渣只有一种，滤液中至少有三种溶质
B．若滤渣质量与加入锌粉的质量相等，滤液中一定没有硝酸银
C．若滤液为无色．滤渣加盐酸一定有气泡产生．

Answer 1

分析 （1）大多数金属具有良好的导电性、导热性、延展性等性质；
（2）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）①金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同；
②根据在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：（1）铁锅是利用了金属的导热性，铜导线是利用了金属的导电性，铝箔体现了金属的延展性，故答案为：导热性、导电性、延展性；
（2）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳，反应条件是高温；故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（3）自行车的链条常采用防锈方法是涂油，防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故答案为：涂油；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）①金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响；故答案为：没控制相同的条件，颗粒大小不同；
②AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些锌粉，镁＞锌＞铜＞银，锌不会与硝酸镁反应，所以滤液中一定含有硝酸镁，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银．
A．若滤渣只有一种，则一定是银，滤液中至少有硝酸镁、硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银，故正确；
B．锌置换硝酸银中的银导致固体增多，置换硝酸铜中的铜导致固体减少，若滤渣质量与加入锌粉的质量相等，说明锌将硝酸银中的银全部置换完，又和硝酸铜发生反应，则滤液中一定没有硝酸银，故正确；
C．硝酸铜是蓝色的，若滤液为无色时，则滤液中一定没有硝酸铜，此时锌将硝酸银中的银、硝酸铜在的铜全部置换出来，锌可能恰好反应，也可能有剩余，则滤渣加盐酸不一定有气泡产生，故错误．
故填：AB．

点评 此题综合性较强，主要考查了金属的物理性质和化学性质，是一道不错的题目．