Question

16．现实验探究某硫酸钾样品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图，求样品中硫酸钾的质量分数？

Answer 1

分析 硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，根据图中提供的信息和提供的数据及其反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：由图象可知，恰好反应时参加反应氯化钡的质量是：50g×20.8%=10.4g
设样品中硫酸钾质量为x
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl，
208        174
10.4g        x
$\frac{207}{174}=\frac{10.4g}{x}$    解得：x=8.7g，
样品中硫酸钾的质量分数为：$\frac{8.7g}{10g}×100%$=87%，
答：样品中硫酸钾的质量分数为87%．

点评 本题属于根据化学方程式的简单计算，通过图象分析出恰好反应时参加反应的氯化钡的质量是解答本题的关键．