题目内容
8．将一定量硫酸铜粉末充分溶解在水中，配制成100g溶液，再向溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共生成沉淀4.9g并得到135.1g溶液．求：（1）参加反应的硫酸铜质量
（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数．
分析 根据硫酸铜与氢氧化钠反应的方程式，由沉淀的质量求出生成的硫酸钠的质量，氢氧化钠的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式计算出氢氧化钠溶液中溶质质量分数．
解答 解：（1）设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160 98
y x 4.9g
$\frac{80}{y}=\frac{160}{x}=\frac{98}{4.9g}$ 解得：x=8g y=4g
（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数是：$\frac{4g}{135.1g+4.9g-100g}×100%$=10%．
答：（1）参加反应的硫酸铜质量是8g；（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数是10%．
点评 化学方程式可以表示出反应中各物质的质量比，根据反应的化学方程式，由反应中任意某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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19．下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（ ）
| A． | 干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂 | |
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19．下列各选项物质的转化关系不完全正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
现实验探究某硫酸钾样品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图，求样品中硫酸钾的质量分数？
如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答． 
20．空气是宝贵的自然资源，其组成如表
如图是空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）．请按要求回答相关问题：
（1）X的分子式是N2，Y气体名称是稀有气体．
（2）煤的气化属于化学变化．（选填“物理”或“化学”）．
（3）分离空气的常用方法有以下两种．
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则沸点：X低于Y（选填“高于”、“等于”、“低于”）
Ⅱ．分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X大于O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）．
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化．（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
（5）写出NH3合成尿素的化学方程式2NH3+CO2$\frac{\underline{\;低温、加压\;}}{\;}$H2O+CO（NH2）2．
（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于13：4．
| 空气组成 | X | O2 | Y | CO2 | 其它 |
| 体积分数 | 78% | 21% | 0.934% | 0.034% | 0.002% |
（1）X的分子式是N2，Y气体名称是稀有气体．
（2）煤的气化属于化学变化．（选填“物理”或“化学”）．
（3）分离空气的常用方法有以下两种．
Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气．则沸点：X低于Y（选填“高于”、“等于”、“低于”）
Ⅱ．分子筛分离．分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X大于O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）．
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化．（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）
（5）写出NH3合成尿素的化学方程式2NH3+CO2$\frac{\underline{\;低温、加压\;}}{\;}$H2O+CO（NH2）2．
（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于13：4．
18．下列化学用语错误的是（ ）
| A． | 2个氢原子：2H | B． | 铝离子：Al3+ | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 氧化铁：Fe2O3 |