科学兴趣小组同学做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的实验后.进一步探究:是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量?又进行了如下实验:①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤.得到滤液和滤渣．②像滤渣中滴加稀盐酸.无明显的现象．③将滤渣干燥后称量.质量为0.4g．④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液.获得了相关的数据.丙绘制成如图所示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

科学兴趣小组同学做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，进一步探究：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量？又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．
②像滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．
③将滤渣干燥后称量，质量为0.4g．
④向滤液中加入10%的Na₂CO₃溶液，获得了相关的数据，丙绘制成如图所示的图象，根据实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）在Na₂CO₃溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为氯化钠、氯化钙．
（2）第②步中如果在滴加稀盐酸时，有气泡产生，则测得碳酸钙的含量将偏小（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？

分析（1）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显示的C点时，说明加入的碳酸钠溶液不足量进行解答；
（2）根据第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小进行解答；
（3）根据从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；

解答解：（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显示的C点时，说明加入的碳酸钠溶液不足，所以Na₂CO₃溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为氯化钠和氯化钙；故填：氯化钠、氯化钙；
（2）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小；故填：偏小；
（3）解，设碳酸钙的质量为x，
   Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
   106                 100
（31.2g-10g）×10%        x
$\frac{106}{（31.2g-10g）×10%}=\frac{100}{x}$
x=2g
石灰石中碳酸钙的含量为$\frac{2g}{2g+0.4g}$×100%=83.3%；
答案：
（1）氯化钠、氯化钙；
（2）偏小；
（3）石灰石中碳酸钙的含量为83.3%．

点评在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．

练习册系列答案

3．地壳中和人体中含量最多的元素是（　　）

20．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：

（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；
（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有H（填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有C（填元素符号）；
（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．

4．

我县也发现了人感染H7N9禽流感病例．我们平时要养成良好的卫生习惯，勤洗手，室内勤通风换气，注意营养，保证充足的睡眠和休息，加强体育锻炼，尽量避免直接接触活禽，鸟类或其粪便．人感染H7N9禽流感是由H7N9禽流感病毒引起的急性呼吸道传染病．
现有临床试验数据证明，抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，对H7N9禽流感患者具有显著的治疗作用，下列有关帕拉米韦（C₁₅H₂₄N₄O₄）的说法正确的是D（填字母）．
A、属于无机化合物
B、一个分子中含有2个氧分子
C、碳、氢、氮、氧元素质量比为15：28：4：4
D、组成元素中，碳元素质量分数最大．

14．金属及金属材料在日常生活中应用广泛．
（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于含碳量的不同，使得二者性能上也不同．
（2）铝在空气中会生成一层致密的氧化铝薄膜，因而表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示铝形成氧化铝薄膜的过程4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间隙，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（4）向一定量的氧化铜加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8g．
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
②滤渣的成分是Fe、Cu．
③氧化铜的质量为16g．

1．某化学兴趣小组的同学想对化学反应后存在的物质进行探究，设计了如下实验：
分别取一定量的NaOH、Zn粉和CuO三种固体放在同一烧杯中，然后加入过量的稀HCl充分反应后，对烧杯中存在的物质进行讨论后得出的正确结论是：
（1）一定存在的固体物质是Cu；
（2）反应后溶液中一定存在的溶质是NaCl、ZnCl₂、HCl；
（3）任意写出上述实验中一定发生的一个化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

18．

为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况如图．过滤后得滤液95.34g．已知：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．请计算：
（1）生成沉淀硫酸钡的质量；
（2）氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

19．磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）是化肥中的一种，下列说法错误的是（　　）

	A．	磷酸二氢铵是一种复合肥料
	B．	一个磷酸二氢铵分子由12个原子构成
	C．	磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4
	D．	磷酸二氢铵的相对分子质量是115

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