Question

10．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验：
①请将实验报告补充完整

实验步骤	a	b	c
现象	溶液变为蓝色	溶液由红色变成无色	有白色沉淀生成
结论	氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用	反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钙能与酸反应	氢氧化钙能与酸性氧化物（填物质类别）反应

②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图1所示，请回答：
Ⅰ、m点溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠；
Ⅱ、滴入Na₂CO₃溶液的过程中观察到的现象依次是有气泡，有白色沉淀，溶液变红色；
Ⅲ、随着碳酸钠溶液的加入，图2中错误的是AD．

Answer 1

分析 ①根据氢氧化钙的化学性质来分析；
②根据二者是否完全中和还是有剩余来分析．

解答 解：①石灰水能使紫色的石蕊试液变蓝色；能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，石灰水能使无色酚酞变红色，滴加足量甚至过量的盐酸后，溶液呈中性或酸性，溶液变为无色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为生成了碳酸钙白色沉淀；
故答案为：

实验步骤	a	b	c
现象	溶液变为 蓝色	溶液由红色变成无色	有白色沉淀生成
结论	氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用	反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钙能与酸反应	氢氧化钙能与 酸性氧化物（填物质类别）反应

②Ⅰ、由图象可知，开始溶液显酸性，说明盐酸过量，当加入碳酸钠至pH=7时，溶液中含有氯化钙和氯化钠；故填：氯化钙和氯化钠；
Ⅱ、因为原溶液中盐酸剩余，所以加入碳酸钠后二者反应生成二氧化碳；二者完全反应后，继续加入碳酸钠，则与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，滴加过量后，溶液显碱性，酚酞变红色；故填：有气泡，有白色沉淀，溶液变红色；
Ⅲ、A．随着碳酸钠溶液的加入，开始溶液质量增加，当与盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，溶液质量应该减小，故错误；
B．开始加入碳酸钠与稀盐酸反应，所以开始氯化钙的质量不变；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量减少，故正确；
C．向原溶液中加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应时，二氧化碳的质量不再增加，故正确；
D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钙与碳酸钠反应也会生成氯化钠，应该有两段增大的过程，故错误．
故填：AD．

点评 本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．