题目内容

张家界地区近期雨水不断，澧水河水浑浊，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用，请你完成下列空白。

(1)自来水生产过程中，可用_________方法除去水中不溶性杂质。

(2)生活中可用_________来检验自来水是硬水还是软水，常用___________的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

A. 在刚装修好的房间里，放上炭雕能减少污染是利用了它的吸附性

B. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，稀释的时候要把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D. 我国古代就能生产铜，原理是金属铁能和硫酸铜溶液反应生成铜

C3N4是一种新型的材料，其中氮元素的化合价为-3价，则碳元素的化合价为

A. + 1 B. +3 C. +4 D. -4

氨气的水溶液即为氨水，下列条件下的氨水，其溶质的质量分数最大的是

A. 20℃的饱和溶液 B. 20℃的不饱和溶液

C. 80℃的饱和溶液 D. 80℃的不饱和溶液

某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(化学式为CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【资 料】生石灰与水发生的反应属于放热反应

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】

猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【实验探究】

(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。

实验方案

方案一

方案二

实验操作

实验现象

溶液由无色变为红色，则溶液的PH______7 (填“﹤”“﹥” 或“﹦”)

澄清溶液变浑浊

写出方案二发生的化学反应方程式_______________________________。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想___________成立。

黄龙洞是张家界市的一个著名景点，洞中有千姿百态的钟乳石和石笋，它们形成的化学原理为：①H2O+CO2+CaCO3=Ca(HCO3)2．②Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，则②的化学反应属于

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
1．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%．常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低．
由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）．
工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离）．得到稀有气体的额混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来．
在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气．氦气是除了氢气以外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸，利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯．
根据上述文章内容，回答下列问题．
（1）稀有气体共同的物理性质有无色无味（或微溶于水、熔沸点低）（写一条即可）．
（2）氦气能应用于飞艇的理由是密度比空气小化学性质稳定．
（3）稀有气体化学性质稳定的原因是稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构．
（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是Xe+2F2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$XeF4．
（5）由液态空气制备稀有气体的过程，其中发生的变化是物理（填“物理”或“化学”）变化．
18．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应的认识，正确的是（　　）
物质XYZW
反应前质量（g）20m1614
反应后质量（g）466050
A．该化学反应类型为分解反应B．参加反应的X和Y的质量比是1：4
C．m的数值为64D．参加反应的Z和W的质量比是6：5
19．下列依次是实验室加热高锰酸钾制氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是（　　）
A．
制备		B．
收集
C．
验满		D．
铁丝在氧气中燃烧

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