题目内容

4．有甲、乙两组物质：甲组为Na2CO3溶液、盐酸、CuSO4溶液；乙组为Ca（OH）2、铁屑、BaCl2溶液．在甲、乙两组物质中各选一种相互反应，按要求写出化学方程式：
①有气体产生的反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
②有蓝色絮状沉淀产生的反应Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
③有水产生的化学反应Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和蓝色絮状沉淀氢氧化铜；
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水．

解答 解：铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
氢氧化钙和硫酸铜反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
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15．科学实验证实，碱溶液具有相似的性质，如氢氧化钠与氢氧化钾的化学性质相似，请类比氢氧化钠的化学性质，完成下表：
  氢氧化钾的化学性质    有关的化学方程式
（1）能与指示剂作用紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色
（2）能与二氧化碳反应
（3）能与酸反应
（4）能与盐反应    2KOH+CuS04═Cu（OH）2↓+K2S04
12．铁合金的主要成分是铁．取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称的该烧杯中剩余物质的总质量为61g．求：（写出计算过程）
（1）产生氢气的质量．
（2）反应后所得溶液的质量．
19．完全中和某硫酸溶液，需要一定量的氢氧化钠，如果改用相同质量的氢氧化钡，反应中溶液的pH值（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．等于零
9．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在 pH=1 的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4．
B．在 pH=2 的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在 pH=13 的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在 pH=14 的溶液中：FeCl3、Ba （NO3）2、（NH4）2SO4
16．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法
ANaOH溶液Na2CO3溶液加入过量的Ca（OH）2溶液
B氯化氢气体二氧化碳通过氢氧化钠溶液
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
D氯化钙氧化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
13．如图是气体物质的粒子示意图，其中表示纯净物的是（　　）
注：图中“●”、“○”圆圈分别表示两种不同的原子．
A．B．C．D．
14．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据如图回答以下问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液；
（2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D（填字母）；
（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是（写一条）收集的时刻过早．
（4）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（5）再写一个制取氧气的化学反应文字表达式并注明反应类型：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气 分解反应．

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