Question

12．铁合金的主要成分是铁．取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称的该烧杯中剩余物质的总质量为61g．求：（写出计算过程）
（1）产生氢气的质量．
（2）反应后所得溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）铁与稀硫酸反应会生成氢气，反应前后质量变化即为氢气的质量．
（2）根据氢气求出硫酸亚铁的质量，再利用杂质的质量求出溶液的质量，则问题可解决．

解答 解：（1）分析知反应前后的质量变化即为氢气的质量，利用氢气的质量可求出铁的质量，
产生氢气的质量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g
（2）设参与反应的铁的质量是x，设硫酸亚铁的质量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152    2
x         y    0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=15.2g
含杂质的量是5.8g-5.6g=0.2g
则溶液的溶质质量分数=$\frac{15.2g}{61g-0.2g}$×100%=25%
答案：
（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）所得溶液的溶质质量分数是25%．

点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．