Question

现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究．

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

装置	B	C
反应前质量	85.3g	284.2g
反应后质量	82.1g	287.8g

（1）生成水的质量是　　g．

（2）混合物中CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程）

（3）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为　　（不用化简）；

若玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会　　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

Answer 1

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；根据化学反应方程式的计算．.
专题：	科学探究．
分析：	（1）根据浓硫酸具有吸水性，所以C装置增加的质量就是生成水的质量进行解答； （2）根据生成水的质量利用化学反应方程式即可求出混合物中CuO的质量，进而求出混合物中CuO的质量分数进行解答； （3）根据B装置中减少的质量就是生成水中氧元素的质量以及玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则装置B中氧元素的质量就会减少，同时生成水的质量也减少进行解答．
解答：	解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以C装置增加的质量就是生成水的质量，所以生成水的质量是：287.8g﹣284.2g=3.6g；故答案为：3.6； （2）设混合物中CuO的质量为x CuO+H2Cu+H2O  80            18                     x             3.6g x=16g 混合物中CuO的质量分数==80% 答：混合物中CuO的质量分数为80%； （3）根据B装置中减少的质量就是生成水中氧元素的质量，所以水中氢、氧元素的质量比=[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则装置B中氧元素的质量就会减少，同时生成水的质量也减少，所以水中氢、氧元素的质量比会不变．故答案为：[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；不变．
点评：	要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．