题目内容

1．许多食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．在食品中放入一小袋CaO粉末可使食品保持干燥．现已成功研究出在食品中放入一小袋铁粉（包裹在多孔泡沫中）的食品保鲜法，铁粉可以吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列有关说法不正确的是（　　）
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化合反应
C．CaO干燥剂吸水的过程是化学变化
D．CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为Ca（OH）2

分析 根据铁生锈的条件、氧化钙的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂；铁生锈需要有氧气和水共同存在，在食品包装中加入铁粉不仅能吸水，还能除去氧气，据此进行分析判断．

解答 解：A、氧化钙具有腐蚀性，铁粉不能食用，两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样，故选项说法正确．
B、铁粉干燥剂能与水和O2发生化学反应生成铁锈，发生了化合反应，故选项说法正确．
C、CaO干燥剂吸水生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确．
D、CaO吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，失效后的最终产物为碳酸钙，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、氧化钙的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．

【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应．
（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）
12．下列元素符号书写正确的是（　　）
A．MNB．alC．FeD．i
9．人类可以通过化学反应获得能量，柴油是许多烃类（碳氢化合物）物质的混合物其中含有C16H34，请写出C16H34在空气中燃烧的化学方程式2C16H34+49O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$32CO2+34H2O，反应前后碳元素的化合价变化为化合价升高；柴油车行驶过程中的能量转化为化学能转化为内能，再转化为机械能，会产生的污染物有二氧化硫、炭黑颗粒（至少填两种）
16．同学们想要测定某粉末状黄铜样品中铜的质量分数，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40克稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，数据如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸的质量10g10g10g10g
剩余固体的质量9.10g8.45g7.80g7.80g
（1）上述反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（4）根据锌的质量列出求解生成的所有氢气的质量为0.06g
（5）如果用36.5%的浓盐酸制取上述所述的稀盐酸，所用的浓盐酸与水的质量比为1：4．
6．化学与生产、生活等密切相关．请用化学方程式表示下列有关反应的原理：
（1）用含有氢氧镁药物治疗胃酸过多症．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（2）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂．CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）生成硫酸钠的中和反应．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
13．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液
【预  测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验一实验二实验三

实验
方案
实验
现象		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．无现象铝片表面产生气泡较快．
结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al Cr Cu（或“②”）
【回答问题】（1）把上表填写完整．
（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（3）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（5）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu．
10．赤铁矿的主要成分为Fe2O3．现有含Fe2O3 80%的赤铁矿石2000吨，问可冶炼出含杂3%的生铁多少吨？
11．下列溶液中的离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Ca2+、SO42-、NO3-、CO32-

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