题目内容

在Fe2O3、Fe3O4、FeO三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比是___________

 

答案：
解析：

9∶8∶6

 


提示：


练习册系列答案
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17、铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是
铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝进一步被氧化
；铁制品易生锈，防止铁制品锈蚀的一种方法是
在铁制品表面涂油（或喷漆、镀其他金属等）
；工业上常用稀硫酸来除铁锈，反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4=Fe3（SO4）3+3H2O
．
（2011?茂名）碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分．实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：

（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要
100
100
mL，30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和115g蒸馏水．
（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（3）加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的
铁离子（Fe3+）
铁离子（Fe3+）
．
（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5．请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，
将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
，得出被测液的pH．
已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3+．则下列判断正确的是（　　）
（2013?锦州）
（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是
铜
铜
，可能含有的物质是
铁
铁
．
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是
②⑤
②⑤
（填写序号）．
①Al3+  ②Al3+、Fe2+  ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+  ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法
在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
．
从C、H、O、Na、S、Fe、N等元素选择合适的元素组成化学符号填空．
（1）硝酸铁中的阳离子
Fe3+
Fe3+
；
（2）硫酸钠中的阴离子
SO42-
SO42-
；
（3）造成温室效应的气体单质
O3
O3
；
（4）一种有机氮肥
CO（NH2）2
CO（NH2）2
；
（5）醋酸
CH3COOH
CH3COOH
；
（6）乙醇在空气中燃烧
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
 2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
 2CO2+3H2O
；
（7）用稀硫酸除铁锈
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
；
（8）细铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2
燃烧
.
.
Fe3O4
3Fe+2O2
燃烧
.
.
Fe3O4
；
（9）有刺激性气味气体生成的复分解反应
NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O
．

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